Question

【題目】A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其中A、B、D、E的原子序數依次增大，E的單質及某種氧化物是常用的飲用水消毒劑。它們的單質及某些化合物問存在如下轉化關系，其中q是與人類生活密切相關的液態化合物，由A、B兩元素所形成，它們之間右如下轉化關系（反應條件省略）：

（1）E的最高價氧化物對應水化物的化學式為_______。 A、B兩元素形成如另一種化合物具有較強的氧化性，用相應的離子方程式加以證明：___________。

（2）若化合物Ⅳ是含有兩種常見金屬元素的鹽，則化合物Ⅱ的電子式為________，生成化合物Ⅳ時反應的離了方程式為_____________。

（3）若在常溫下化合物Ⅰ、Ⅱ均為氣體，且D的單質與化合物Ⅲ濃溶液混合無明顯變化但與化合物Ⅲ的稀溶液混合后有無色氣體產生，該氣體遇空氣變為紅棕色。

①從物質結構角度解釋C的單質在常溫下化學性質很穩定的原因是_________。

②由D單質、石墨、化合物Ⅲ的稀溶液構成的原電池中，正極上的電極反應式為________。

Answer 1

【答案】 HClO4 H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O 2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑ N2中兩個氮原子間存在鍵能很大的氮氮三鍵 NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O

【解析】A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其中A、B、D、E的原子序數依次增大，E的單質及某種氧化物是常用的飲用水消毒劑，E是Cl。它們的單質及某些化合物問存在如下轉化關系，其中q是與人類生活密切相關的液態化合物，q是水，由A、B兩元素所形成，則A是H，B是O；

（1）Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4。 A、B兩元素形成的另一種化合物具有較強的氧化性，該化合物是雙氧水，例如雙氧水能氧化亞鐵離子，反應的離子方程式為H2O2+2H++2Fe2+＝2Fe3++2H2O。（2）若化合物Ⅳ是含有兩種常見金屬元素的鹽，則根據轉化關系圖可判斷C是Na，Ⅰ是氧化鈉，Ⅱ是過氧化鈉，Ⅲ是氫氧化鈉，D是金屬鋁，化合物Ⅳ是偏鋁酸鈉。其中過氧化鈉的電子式為，生成偏鋁酸鈉時反應的離了方程式為2OH-+2Al+2H2O＝2AlO2-+3H2↑。（3）若在常溫下化合物Ⅰ、Ⅱ均為氣體，且D的單質與化合物Ⅲ濃溶液混合無明顯變化但與化合物Ⅲ的稀溶液混合后有無色氣體產生，該氣體遇空氣變為紅棕色，則根據轉化關系圖可判斷C是氮氣，Ⅰ是NO，Ⅱ是NO2，Ⅲ是硝酸，D是金屬鋁。①由于N2中兩個氮原子間存在鍵能很大的氮氮三鍵，因此氮氣在常溫下化學性質很穩定。②由D單質、石墨、化合物Ⅲ的稀溶液構成的原電池中，正極上發生硝酸根得到電子的還原反應，電極反應式為NO3-+4H++3e-＝NO↑+2H2O。