Question

【題目】如圖所示是25℃時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是

A. 該反應為放熱反應

B. b曲線是表示加入了催化劑時的能量變化曲線

C. 加入催化劑，增加了反應的熱效應

D. 反應開始通入1 mol N2和3 mol H2，反應后放出的熱量一定為92kJ

Answer 1

【答案】A

【解析】

該反應放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，△H=放出的能量-吸收的能量=600kJ/mol-508kJ/mol=92kJ/mol；其中曲線a是反應的活化能降低了，反應的焓變不變。

A.該反應放出的能量大于吸收的能量，所以該反應為放熱反應，故A正確；

B. 曲線a是反應的活化能降低了，反應的焓變不變，所以是加入了催化劑所致，故B錯誤；

C. 反應體系中加入催化劑，不改變反應的始終態，則不會改變反應的熱效應，故C錯誤；

D. 向密閉容器中通入1mol N2和3mol H2，不可能完全轉化，所以達到平衡時放出熱量小于92kJ，故D錯誤；
故答案選A。