【題目】鹵素單質從F2到I2，在常溫、常壓下的聚集狀態由氣態、液態到固態的原因是 ( )
A. 原子間的化學鍵鍵能逐漸減小
B. 范德華力逐漸增大
C. 原子半徑逐漸增大
D. 氧化性逐漸減弱
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【題目】X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發生如圖所示變化：
一個B分子中含有的Z原子個數比C分子少1個，B、C 兩種分子中的電子數均等于10。
請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是________________．
（2）B分子的電子式為________________。分析同主族元素性質的遞變規律，發現B、C物質沸點反常，這是因為它們的分子之間存在_______________。
（3）已知Y+Z→C是一個可逆反應，其平衡常數表達式為_______________。有甲、乙兩容器，容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2,molY、3molZ，反應達到平衡時生成C的物質的量為mmol。相同溫度下，在乙中加入4 mol Y、6 mol Z，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙中反應達到平衡時，生成C的物質的量為________mol(從下列各項中選擇，只填字母，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應達到平衡時，生成C的物質的量為________mol。
A．小于m
B．等于m
C．在m～2m之間
D．等于2m
E．大于2m
（4）Y的最高價氧化物的水化物為W，其溶液呈黃色，其原因是________________(寫化學方程式)；W與C在適當條件下被W吸收生成一種鹽Q，該鹽的水溶液pH＜7，其原因是(寫出離子方程式)______________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 工業上用Cl2和石灰水為原料生產漂白粉
B. “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠具有丁達爾效應
C. 氫氧化鐵膠體用于飲用水的凈化、消毒
D. 將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中制備Fe(OH)3膠體
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【題目】氨分子、水分子、甲烷分子中共價鍵的鍵角分別為a、b、c，則a、b、c的大小關系為
A. a<b<c B. c<b<a
C. b<c<a D. b<a<c
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【題目】據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實。
2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 下列敘述錯誤的是（ ）
A．使用催化劑可大大提高生產效率
B．反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應
C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率
D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的轉化率
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【題目】下列關于平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述正確的是( )
A. K值不變，平衡不會移動 B. K值變化，平衡一定移動
C. 平衡移動，K值一定變化 D. 平衡移動，K值一定不變
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【題目】現有250C 101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49L（注：250C 101KPa條件下氣體摩爾體積為24．5Ｌ/mol）則：
①該氣體所含原子總數為____________。
②該氣體的質量為____________g。
③該氣體溶于127mL水中，得到密度為1．20g/mL的鹽酸，此鹽酸的物質的量濃度為______________。
④取出20．0 mL該溶液，配成濃度為2．00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是________ ml
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【題目】工業上濕法制高鐵酸鉀的基本流程如下：
已知：高鐵酸鹽熱穩定性差
回答下列問題：
（1）第③步發生反應的離子方程式 。
（2）第③步反應的體系，溫度不宜過高，并最好控制溫度在 30℃以下，其原因是 。
（3）通過結晶方法從溶液II得到的粗產品中主要含有雜質 （填化學式），可通過重結晶法提純K2FeO4，具體操作步驟有：將粗產品先用飽和KOH溶液溶解，然后濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。其干燥可采用的方法是 （寫出一種干燥方法）。
（4）利用電化學原理，用鐵釘和氫氧化鉀溶液為原料可以獲得K2FeO4。在制備過程中鐵釘作______極，請寫出獲得FeO42-的電極反應式 。
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【題目】三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl﹣ ， 則SO42﹣的物質的量為（ ）
A.0.5 mol
B.0.3 mol
C.0.15 mol
D.0.1 mol
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