【題目】反應4A(s)＋3B(g) 
2C(g)＋D(g)，經2 min后，B的濃度減少了0.6 mol·L－1。對此反應速率的正確表示是（ ）
A. 用A表示的反應速率是0.8 mol·L－1·s－1
B. 在2 min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3 mol·L－1·min－1
C. 分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶2∶1
D. 在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是相同的
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列萃取與分液結合進行的操作(用CCl4為萃取劑從碘水中萃取碘)中錯誤的是（ ）
A. 飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手壓住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩
B. 靜置，分液漏斗中溶液分層，下層呈紫紅色，上層幾乎無色
C. 打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內壁慢慢流出
D. 最后繼續打開活塞用另一個燒杯承接上層液體
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【題目】下列有關烯烴的說法中，正確的是
A. 烯烴分子中所有的原子一定在同一平面上
B. 烯烴在適宜的條件下只能發生加成反應不能發生取代反應
C. 分子式是C4H8的烴分子中一定含有碳碳雙鍵
D. 通過石油的催化裂化及裂解可以得到氣態烯烴
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【題目】工業上制取CuCl2的生產流程如下：
請結合下表數據，回答下列問題：
物 質 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
完全沉淀時的pH范圍 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是 ；
此反應離子方程式為 ；
⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是 ；
⑶ 操作a的目的是 ；
⑷ 在Cu(OH)2加入鹽酸使Cu(OH)2轉變為CuCl2。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是 。
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【題目】直接氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如下圖，該電池的總反應為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法正確的是（ ）
A. 左側電極發生還原反應
B. 電池工作時，H+通過質子交換膜向負極移動
C. 正極的電極反應式為2H++2e－=H2↑
D. 消耗3.1g氨硼烷，理論上轉移0.6mol電子
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【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取W g固體樣品，配成250 mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：
方案I：取25.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質量為m1 g
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+→5SO42-+2Mn2++3H2O)
實驗中所記錄的數據如下表：
滴定次數 實驗數據 | 1 | 2 | 3 | 4 |
待測溶液體積/mL | 25.00 | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
滴定管初讀數/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.15 |
滴定管末讀數/mL | 20.95 | 21.20 | 20.15 | 21.20 |
（1）配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和__________________、_________________。
（2）操作I為____________________操作Ⅱ為________________
（3）方案I中如何判別加入的氯化鋇已經過量_____________在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是________________。
（4）根據方案Ⅱ所提供的數據，計算Na2SO3的純度為______________。（寫成分數形式）有同學模仿方案I，提出方案Ⅲ：取25.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱重，得到沉淀質量為m2 g 并用方案I的方法計算結果。
（5）根據方案Ⅲ，從理論上講，下列說法正確的是________（填序號）
a. 方案I比方案Ⅲ的計算結果要低
b. 方案I比方案Ⅲ的計算結果要高
c. m1=m2 ，方案I和方案Ⅲ的結果一樣
d. 方案Ⅲ不應根據方案I的方法計算
（6）上述實驗中，由于操作錯誤所引起的實驗誤差分析正確的是__________（填序號）。
a. 方案I中如果沒有洗滌操作，實驗結果將偏小
b. 方案I中如果沒有操作Ⅱ，實驗結果將偏大
c. 方案Ⅲ中如果沒有洗滌操作，實驗結果將偏小
d. 方案Ⅲ中如果沒有操作Ⅱ，實驗結果將偏大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴A是有機化學工業的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應
根據上圖回答下列問題：
（1）寫出A和D的結構簡式：A______________，D________________。
（2）寫出②⑤兩步反應的化學方程式，其中②屬于______反應。
②_______________________；
⑤_______________________。
（3）寫出實驗室中制取F的化學方程式___________________。
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