Question

常溫下，取濃度均為0.1000 mol·L^－1的醋酸溶液和鹽酸溶液各20 mL，分別用0.1000 mol·L^－1NaOH溶液進行中和滴定，得到甲乙兩份溶液，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．X曲線是NaOH溶液滴定鹽酸，Y曲線是NaOH溶液滴定醋酸

B．當NaOH溶液體積為10mL時，把甲和乙溶液混合，則存在C(Cl－) =C(Na+)＞C(CH3COOH)＞C(H+)＞C(CH3COO－)

C．當滴定到pH=7的甲、乙溶液中溶液中存在：C(Cl－)= C(CH3COO－)

D．當NaOH溶液體積為20mL時，甲、乙溶液存在C(Cl－)= C(CH3COOH) + C(CH3COO－)

Answer 1

BD

試題分析：A、同濃度時鹽酸氫離子濃度更高，pH更低，所以Y為NaOH溶液滴定鹽酸曲線，錯誤；B、可以認為是在鹽酸和醋酸溶液中加入氫氧化鈉溶液，根據量確定產物為醋酸和氯化鈉溶液，故有C(Cl^－) =C(Na⁺)＞C(CH₃COOH)＞C(H⁺)＞C(CH₃COO^－)，正確；C、當滴定到pH=7時甲乙溶液中分別存在C(CH₃COO^－)=C(Na⁺)，C(Cl^－)=C(Na⁺)，但甲中加入氫氧化鈉溶液少，乙中多，故C(Cl^－)＞C(CH₃COO^－)，錯誤；D、當NaOH溶液體積為20mL時，甲、乙溶液物質為氯化鈉和醋酸鈉，存在物料守恒為 C(Cl^－)= C(CH₃COOH) + C(CH₃COO^－)，正確。