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、

和X四種離子以物質的量之比

大量共存于同一溶液中，則X
可能是（）

A．

B．

C．

D．

試題分析：由電荷守恒可知，正電荷2*3+1*3=9，負電荷4*2=8，缺一價的負電荷。因是澄清溶液，

和

與

形成沉淀，不含

，所以只能是

，D正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是
①中性溶液中：Fe³⁺，Al³⁺，NO₃^－，I^－，Cl^－
②pH=11的溶液中：CO₃²^－，Na⁺，AlO₂^－，NO₃^－，SO₃²^－
③由水電離的c(H⁺)=10^－12mol·L^－1的溶液中：Cl^－，K⁺，NO₃^－，NH₄⁺，S₂O₃²^－
④加入甲基橙指示劑后顯紅色的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^－，K⁺，SO₄²^－

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 ( )

A．1L0.1mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液： c(SO₄²^－)>c(NH₄⁺)>c(Fe²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

B．25℃時，等體積、等濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na⁺)＞c(HX)＞c(X^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C．25℃時，BaCO₃飽和溶液（Ksp =8.1×10^－9）： c(Ba²⁺)= c(CO₃²^－)＞c(H^＋) = c(OH^－)

D．1.0 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子或分子能大量共存的是（）

A．無色溶液中： K⁺、H⁺、I^－、Cr₂O₇²^－

B．使pH試紙顯深藍色的溶液中：Cu²⁺、Na⁺、CH₃COOH、Cl^－

C．含Na₂S 的水溶液中：K⁺、H₂S 、NH₄⁺、SO₄^2-

D．水電離的H⁺濃度為1×10^-3mol/L的溶液中：Cl^－、Al³⁺、NH₄⁺、Na⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液中滴入石蕊試液顯紅色，該溶液中可以大量共存的是

A．Na⁺、Cl^－、Mg²⁺、ClO^-	B．Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^一
C．Na⁺、HCO₃^－、AlO₂^一、K⁺	D．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^一

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式	HSCN	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數	1.3×10^—1	1.8×10^—5	4.9×10^—10	K₁=4.3×10^—7 K₂=5.6×10^—11

①等物質的量濃度的a.CH₃COONa、b.NaCN、c.Na₂CO₃、d.NaHCO₃溶液的pH由大到小的順序為
（填序號）。
②25℃時，將20 mL 0.1 mol·L^—1CH₃COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L^—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L^—1NaHCO₃溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應初始階段兩種溶液產生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是。反應結束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^—） c（SCN^—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是______（填序號）。
a. c(CH₃COO^－) b. c(H⁺) c. K_wd. 醋酸電離平衡常數
（2）下圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2—濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是（填化學式）。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉化為（填化學式）沉淀。