Question

【題目】向100 mL未知濃度的AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入0.1 mol L-1的NaOH溶液，生成沉淀的質量隨加入NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。則AlCl3的濃度為

A. 0.005mol L-1 B. 0.01mol·L-1

C. 0.2mol L-1 D. 0.1mol L-1

Answer 1

【答案】B

【解析】根據圖象可知當鎂離子和鋁離子完全轉化為沉淀時，發生的化學反應為：2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓、3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al（OH）3↓，所以70mL為生成Mg（OH）2和Al（OH）3需要的NaOH溶液的體積，當沉淀最大時，繼續滴加氫氧化鈉溶液，發生反應NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，根據反應可知

NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O

1 1

0.1mol/L×0.01L n

n=0.001mol

所以氯化鋁的濃度是0.001mol÷0.1L＝0.01mol/L。答案選B。