【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. FeSO4酸性溶液中加H2O2溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+==Fe3+＋2H2O
B. 明礬溶液中加過量氫氧化鋇溶液：Ba2+＋SO
== BaSO4↓
C. 亞硫酸氫鈉溶液中加氫氧化鈉溶液：HSO
＋OH－== SO
＋H2O
D. 稀硝酸加入碳酸銀中有氣泡產(chǎn)生：CO
＋2H+==CO2↑＋H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫氣是重要的化學(xué)試劑、化工原料和有廣闊發(fā)展前景的新能源。以甲醇為原料制備氫氣的一種原理如下:
i.CH3OH(g) 
CO(g)+2H2 △H =+90kJ·mol-1
ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-41kJ·mol-1
(1)向VL恒容密閉容器中充入lmolCH3OH(g),發(fā)生反應(yīng)i。圖I中能正確表示CHOH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度(T)變化關(guān)系的曲線為_______________(填“A”或“B”),理由為_____________。T1℃時，體系的平衡壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為_________________________。
(2)起始向10L恒容密閉容器中充入lmolCH3OH(g)和1molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)i利反應(yīng)ii，體系中CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖2所示。
①隨著溫度升高，n(CO2)/n(CO)的值______(填“增大““減小”或“不變”)，理由為____________。
②p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。
③測得C點(diǎn)時、休系中CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，則T2℃時，反應(yīng)ii的平衡常數(shù)K=________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】每次實(shí)驗(yàn)焰色反應(yīng)后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是（ ）
A.Na2CO3溶液
B.NaOH溶液
C.硫酸
D.鹽酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料。用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為：
①SiO2＋2C
Si＋2CO↑ ②Si＋2Cl2
SiCl4
③SiCl4＋2H2
Si＋4HCl。
下列對上述三個反應(yīng)的敘述中，不正確的是
A. ①③為置換反應(yīng)
B. ②為化合反應(yīng)
C. ①②③均為氧化還原反應(yīng)
D. 三個反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被還原
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列溶液一定呈酸性的是
A. pH＜7的溶液 B. c(H+)＞c(OH—) 的溶液
C. pH＞7的溶液 D. c(H+)＜c(OH—) 的溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。用含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下：
（1）步驟①加Fe的目的是________________________________________________________；步驟②冷卻的目的是________________________________________________________。
（2）上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是______________________。
（3）由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為TiO2―→TiCl4
Ti，反應(yīng)TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，回到下列問題：
（1）儀器名稱：a_____，b_____。裝置A中制取SO2時不能用稀H2SO4代替濃H2SO4，原因是________________________。
（2）為了驗(yàn)證B中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，應(yīng)向B中加入下列試劑中的______（填序號）。
①KMnO4溶液 ②稀鹽酸酸化的BaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④KSCN溶液
能說明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象為________；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。
（3）要驗(yàn)證SO2與品紅反應(yīng)的產(chǎn)物不穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是_______________。實(shí)驗(yàn)中的尾氣用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式是_______________。
（4）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)也可制SO2，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃H2SO4的哪些性質(zhì)？________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在水溶液中1molCl-，ClOx－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是
A. ClO2-→ClO3-+ClO4- 可以自發(fā)進(jìn)行
B. A、B、C、D中C最穩(wěn)定
C. B→A+D反應(yīng)的活化能為60 kJmol-1
D. B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H= -117 kJmol-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨是重要的無機(jī)化工產(chǎn)品之一，在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。我國采用鐵觸媒(以鐵為主的混合物)做催化劑合成氨。回答下列問題：
（1）Fe基態(tài)原子核外電子排布式為____。氮化鐵是一種重要的無機(jī)化合物，不溶于水，暴露在潮濕環(huán)境中可釋放出氨氣，元素Fe和N中，第一電離能較大的是_____，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_______。
（2）N的氧化物有N2O等，N2O與CO2互為等電子體，N2O的空間構(gòu)型為__________。
（3）N有多種氫化物，其中肼(N2H4)常用作火箭推進(jìn)劑的燃料，N2H4中N原子的雜化形式為____。
（4）N、P、As為同族元素，NH3、PH3、AsH3三種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_____。原因是____。
（5）K3[Fe(CN)6]常用于檢驗(yàn)Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中存在的化學(xué)鍵類型有_______。
（6）FeO晶體的晶胞與NaCl的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實(shí)際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2＋和Fe3＋，晶胞邊長為428pm，則該晶體的密度為____g/cm3(列出計(jì)算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
。
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