【題目】3A(g)＋2B(g)
2C(g)＋3D(g)。在溫度和體積都相同的條件下分別建立兩個平衡：①．A、B的起始物質的量為3mol和2mol，②．C、D的起始物質的量分別為4mol和6mol。四個選項中錯誤的是（ ）
A. 達平衡時，①途徑的反應速率vA不等于②途徑的反應速率vA
B. ①、②都達到平衡時，體系內混合氣體的平均相對摩爾質量相同
C. ①、②都達到平衡時，體系內混合氣體的組成百分比相同
D. 達平衡時，①途徑所得混合氣的密度為②途徑所得混合氣密度相同
【答案】D
【解析】3A(g)＋2B(g)
2C(g)＋3D(g)，反應前后氣體的物質的量相等，：①．A、B的起始物質的量為3mol和2mol，②．C、D的起始物質的量分別為4mol和6mol。相當于6molA和4molB，兩種途徑的物質的量比值相同，則處于相同平衡狀態，則A、②中濃度大，達平衡時，①途徑的反應速率vA 小于②途徑的反應速率vA。故A正確；B、兩種途徑平衡狀態相同，各物質的含量相同，則混合氣的平均相對分子質量相同，故B正確；C、兩種途徑平衡狀態相同，①、②都達到平衡時，體系內混合氣體的組成百分比相同；故C正確；D、由于途徑②的質量為途徑①的質量的2倍，則①途徑所得混合氣的密度為②途徑所得混合氣密度的一半，故D錯誤；故選D。
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【題目】用無水Na2CO3配制250 mL 1.000 mol·L-1 Na2CO3溶液時，下列操作會使配制的溶液濃度偏大的是
A.稱量時碳酸鈉固體含有結晶水B.溶液未冷卻立即定容
C.定容時俯視容量瓶刻度線D.容量瓶沒有干燥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
(4)實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比較，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），但中和熱應_________（填“相等”或“不相等”），簡述理由_________________________________。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值與57.3kJ/mol相比較會__________；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值與57.3kJ/mol相比較會__________（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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【題目】摩爾鹽（ (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O）廣泛用于化學分析。溶于水，不溶于乙醇，在空氣中比硫酸亞鐵穩定，有還原性。現以廢鐵屑等為原料制備摩爾鹽，并對產品中相關離子進行檢測。
（一）制備過程如下：
步驟1：將廢鐵屑置于熱的純堿溶液中，充分浸泡后過濾、洗滌。
步驟2：向步驟1的濾渣中加入適量稀硫酸，到剩余少量固體為止。過濾。
步驟3：向步驟2的濾液中加入稍過量的(NH4)2SO4飽和溶液。
步驟4：小火蒸發到有晶膜出現，停止加熱，冷卻后過濾。
步驟5：將步驟4的濾渣洗滌，干燥，得到產品。
回答下列問題：
（1）步驟1中主要是利用純堿溶液的堿性除去油污。寫出純堿溶液顯堿性的主要的離子方程式：__________________________________ 。
（2）步驟1中，也可以用傾析法代替過濾，操作如圖所示。下列適合用傾析法分離的是________
a．沉淀顆粒較大 b．沉淀容易沉降
c．沉淀呈膠狀 d．沉淀呈絮狀
（3）步驟4不直接蒸干的理由是___________________________________________。
（4）步驟5中，洗滌沉淀用的洗滌劑是_____________。
（二）產品中NH4+、Fe2+的檢測。
（5）NH4+的定性檢測：取少量產品于試管中，加水溶解，_______________________ ，證明樣品中含有NH4+（填操作及現象）。
（6）測定產品中Fe2+的含量：稱取10.0g產品，溶于水，加入足量NaOH溶液。過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。重復灼燒、冷卻、稱量，直到_______________為止。稱量固體質量為2.0g。產品中Fe2+的質量分數為_______。
（7）己知Li2Ti5O15和Na2O2中都含有過氧鍵，Ti的化合價為＋4，Na2O2中含有一個過氧鍵，則Li2Ti5O15中過氧鍵的數目為__________。
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【題目】（1）①煤的干餾是____________（填“物理變化”或“化學變化”）；
②乙烯分子中官能團的符號____________；
③葡萄糖的結構簡式_______________；
④乙醇分子中官能團的電子式_________________；
（2）某反應體系中有反應物和生成物共六種：H2C2O4、CO2、（VO2）2SO4、VOSO4、H2SO4、H2O。完成并配平該反應的化學方程式_____________。
（3）已知鈹與鋁的化學性質相似，綠柱石是鈹、鋁的硅酸復鹽，其化學式為Be3Al2Si6O18。寫出綠柱石溶解于過量NaOH溶液的離子方程式________________。
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【題目】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如圖1所示：
（1）如圖2所示，過濾操作中的一處錯誤是___________。
（2）高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是_____________。
（3）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。
①裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________。
②F 中試劑是濃硫酸，若用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，則該儀器及所裝填的試劑為_______。
③裝置E的作用是__________。
④制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發生反應的化學方程式____________。
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【題目】在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到60s時體系達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是
A. 平衡時，N2O4的轉化率為60%
B. 平衡時，體系內NO2為0.04mol·L-1
C. 其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入0.5molN2O4氣體，重新達到平衡時N2O4的體積百分數增大
D. 其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入1molN2O4氣體，重新達到平衡時該反應平衡常數不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】具有相同官能團的有機物化學性質相似。下列5個有機物中，能夠發生酯化、加成和氧化3種反應的是
①CH2=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH2=CHCH2OH
④CH3CH2CH2OH ⑤
A. ①③⑤B. ②④⑤
C. ①③④D. ①②⑤
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【題目】3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中，發生的反應如下：3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)，5 min后反應達到平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)，下列結論正確的是
A. A的平均反應速率為 0.1 mol/(L·min)
B. 平衡時，C的濃度為 0.125 mol/L
C. 平衡時，B的轉化率為 20％
D. 平衡時，容器內壓強為原來的 0.8 倍
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