Question

【題目】根據所學知識，請回答下列問題：

（1）用離子方程式表示除去鐵粉中混有的鋁粉 。

（2）檢測Fe2(SO4)3溶液中是否含有少量的FeSO4的操作方法是__________________。

（3）用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，請寫出表示該過程的離子方程式 。

（4）工業制備粗硅的化學方程式 。

Answer 1

【答案】（1）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

（2）取少量待測液于試管中，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若紫色退去，則含有FeSO4，反之則無。（也可用鐵氰化鉀溶液檢測，觀察是否有藍色沉淀生成）

（3）Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O(2分)

（4）2C+SiO22CO+Si(2分)

【解析】

試題分析：（1）鐵、鋁都是金屬活動順序中的氫前金屬，均能溶于稀鹽酸，但鐵不溶于NaOH溶液，鋁則溶解，因此選擇過量強堿溶液浸取之后過濾、洗滌、干燥，即可達到實驗目的；（2）無Fe3+干擾時，可以根據“先滴加KSCN溶液不變紅，后滴加氯水變為紅色”檢驗是否存在Fe2+，本題有Fe3+干擾時，，常根據能否使酸性高錳酸鉀溶液褪色的方法檢驗Fe2+，還可以根據“加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀”檢驗Fe2+；（3）由題意可知，銅元素由0價升高到+2價，有升必有降，由此推斷過氧化氫作氧化劑，其中氧由-1價降低到-2價，根據酸堿性環境、電子、電荷、原子守恒配平可得：Cu + 2H+ + H2O2 = Cu2+ + 2 H2O；（4）工業上常用石英砂與焦炭在電爐高溫加熱下發生置換反應制備粗硅和CO。