【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. Ksp(MnCO3)的數量級為10－11
B. MgCO3的懸濁液中加入少量水充分振蕩，c(Mg2＋)不變
C. 向濃度均為0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀
D. a點表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－)
【答案】C
【解析】
A.根據起點：-lgc(Mn2+)≈11, -lgc(CO32-)=0，可得 Ksp(MnCO3)的數量級為10－11，故不選A；
B. MgCO3的懸濁液中加入少量水充分振蕩，仍然是飽和溶液，溫度不變，Ksp不變，c(Mg2＋)不變，故不選B；
C.向濃度均為0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，Ksp最小的先達到飽和，生成沉淀，根據圖像可知Ksp（MnCO3）<Ksp（CaCO3）< Ksp（MgCO3），因此最先形成MnCO3沉淀，故選C；
D.因為橫縱坐標均為負對數，值越大，離子濃度越小，所以a點表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－)，故不選D；
答案：C
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。
（1）CO可用于煉鐵，已知：
Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1＝+489.0 kJ·mol－1，
C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1
則CO(g)還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為____。
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應式：_____。
（3）將CO2和H2充入1L的密閉容器中，在兩種溫度下發生反應：CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g)測得CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1。
①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ___KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。
②一定溫度下，往該容器中投入1 molCO2、3 mol H2 ，一段時間后達到平衡。若平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，則CO2的平衡轉化率=____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三位分別來自法國、美國、荷蘭的科學家因研究“分子機器的設計與合成”而獲得2016年諾貝爾化學獎。納米分子機器日益受到關注，機器的“車輪”常用組件如下，下列說法正確的是( )
A. ①④互為同分異構體
B. ①③均能發生加成反應
C. ①②③④均屬于不飽和烴
D. ①②③④的一氯代物均只有一種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗裝置或操作設計正確、且能達到目的的是( )
A. 實驗①，設計銅銀雙液原電池
B. 實驗②，將鋼閘門與外接電源的負極相連，可防止鋼閘門腐蝕
C. 實驗③，準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液
D. 實驗④，蒸干氯化鎂溶液制MgCl2·6H2O 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮元素是造成水體富營養化的主要原因，在水中常以氨氮或NO3形式存在。
（1）在pH為4～6時，用H2在Pd-Cu催化下將NO3-還原為N2可消除水中NO3。該反應的離子方程式為____。若用H2和CO2的混合氣體代替H2，NO3-去除效果更好，其原因是____。
（2）NaClO氧化可除去氨氮，反應機理如圖1所示（其中H2O和NaCl略去），實驗測得相同條件下，相同反應時間，pH與氨氮的去除率關系如圖2所示，溫度與氨氮去除率關系如圖3所示。
圖1 圖2 圖3
①NaClO氧化NH3的總反應的化學方程式為____。
②如圖2所示，在pH＞9時，pH越大去除率越小，其原因是____。
③如圖3所示，溫度低于15℃時，溫度越低去除率越低其原因是____。當溫度高于25℃時，溫度越高去除率也越低，其原因是____。
（3）用電化學法可去除廢水中的氨氮。在含NH4+的廢水中加入氯化鈉，用惰性電極電解。反應裝置如圖4所示，則電解時，a極的電極反應式為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈷元素由于其良好的物理化學性質，被廣泛應用于生產生活中。從含鈷廢料(含CoO、Co2O3、單質Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。
請回答下列問題：
(1)步驟I中主要發生的化學反應方程式為______。
(2)已知Co2O3具有強氧化性，若步驟II中浸出劑為鹽酸，造成的后果是_______。
(3)步驟Ⅲ中①的目的是除去Al3+，寫出該步反應的離子方程式______。
(4)若在實驗室煅燒CoCO3，所需的硅酸鹽質儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有______、______(填儀器名稱)。
(5)操作①是在HCl氛圍中進行的，其步驟是______、_____、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中可以用工業酒精代替水，其優點是_____。
(6)某同學用標準硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoCl2溶液，下列可作為指示劑的是____(填選項，忽略亞鈷離子的顏色干擾)
A．KCl B．KSCN C．K2CrO4 D．K2S
已知幾種物質在20℃時的顏色及Ksp值如下表
化學式 | AgCl | AgSCN | Ag2S | Ag2CrO4 |
顏色 | 白色 | 淺黃色 | 黑色 | 紅色 |
Ksp | 2.0×10-10 | 1.0×10-12 | 2.0×10-48 | 2.0×10-12 |
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【題目】a、b、c、d四種元素在周期表中的位置如下圖，則下列說法正確的是
A. a與b之間容易形成離子化合物
B. 若b的單質可作半導體材料，則c的單質不可能為半導體材料
C. 若b的單質與H2易化合，則c的單質與H2更易化合
D. 若b的最高價氧化物對應水化物為H2bO4，則a的氫化物的化學式為aH3
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【題目】根據要求答題
(一)現有下列七種物質：①鋁 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba（OH）2 ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑦HCl ⑧冰水混合物 ⑨碳酸鈣 ⑩CuSO4·5H2O。
(1)上述物質中屬于電解質的有__________（填序號）。
(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現象是________________________。
(3)上述物質中有兩種物質在水溶液中發生反應，其離子方程式為：H++OH－＝H2O，則該反應的化學方程式為______________________________。
(二)(1)某氣態氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積是448 mL，則氧化物的摩爾質量為_______，R的相對原子質量為__________。
(2)在標準狀況下，w L氮氣含有x個N2分子，則阿伏加德羅常數為____________（用w，x表示）。
(3)過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的BaCl2溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na2CO3溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是________（填寫序號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據科技日報網報道南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實現丙烯醇高效、綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫藥、農藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關鍵的丙烯醇結構。丙烯醇的結構簡式為CH2=CH－CH2OH。請回答下列問題：
(1)基態鎳原子的電子排布式為____________________________________________。
(2)1 mol CH2=CH－CH2OH中σ鍵和π鍵的個數比為___________，丙烯醇分子中碳原子的雜化類型為___________。
(3)丙醛(CH3CH2CHO的沸點為49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點為91℃，二者相對分子質量相等，沸點相差較大的主要原因是______________________。
(4)羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉，它的熔點為－25℃，沸點為43℃。羰基鎳晶體類型是___________。
(5)Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心原子的配位數是___________ ，與SCN-互為等電子體的分子為___________。
(6)“NiO”晶胞如圖所示。
①氧化鎳晶胞中原子坐標參數：A(0，0，0)、B(1，1，0)，則C原子坐標參數為___________。
②已知：氧化鎳晶胞密度為dg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數的值，則Ni2+半徑為___________nm(用代數式表示)。
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