【題目】已知：一定條件下，向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X（容器內所有物質均為氣體），測得A、B容器中X的物質的量n(X)隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. A.B容積相同，但反應溫度不同．且溫度：A>B
B. A、B反應溫度相同，但容積不同，且容積：A>B
C. a，b，c三點對應的平均相對分子質量：b>c>a
D. t2-t3時間段內，A、B兩容器中平均反應速率相等
【答案】A
【解析】A. 向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X，根據圖像，A容器建立平衡需要的時間短，反應速率快，若A、B容積相同，反應溫度不同，則溫度：A>B，故A正確；B. 向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X，根據圖像，A容器建立平衡需要的時間短，反應速率快，若A、B反應溫度相同，但容積不同，則容積：A＜B，故B錯誤；C. 向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X，發生X的分解反應，該反應為氣體體積增大的反應，a，b，c三點分解的X的物質的量b>c>a，則氣體的總物質的量b>c>a，氣體的質量不變，對應的平均相對分子質量：b＜c＜a，故C錯誤；D. 根據圖像，A容器建立平衡需要的時間短，反應速率快，t2-t3時間段內，A、B兩容器中平均反應速率A＞B，故D錯誤；故選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.分子晶體中一定存在共價鍵和范德華力
B.由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
C.原子晶體和分子晶體一定均含有共價鍵，離子晶體也可能含有共價鍵
D.兩個非金屬元素原子間不可能形成離子鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】疊氮化鈉（NaN3）是一種應用廣泛的化工產品，可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體，汽車安全氣囊等。回答下列問題：
Ⅰ.實驗室制備NaN3
水合肼(N2H4·H2O) 與亞硝酸甲酯(CH3ONO)在氫氧化鈉存在下制備NaN3，其反應裝置如圖所示：
已知：2CH3OH+2NaNO2+H2SO4→2CH3ONO+ Na2SO4+2H2O； NaN3無色無味，微溶于醇、溶于水
（1）N2H4的電子式為_______________；NaN3晶體中陰離子與陽離子個數比為______________。
（2）裝置中多孔球泡的作用是___________________。
（3）錐形瓶中水合肼與亞硝酸甲酯在30℃時可以反應生成疊氮酸鈉、甲醇等物質，寫出該反應的化學方程式_______________________________。
Ⅱ.回收甲醇
將制備反應后所得混合溶液加入燒瓶中，按照下圖所示裝置進行減壓蒸餾。
已知：
物質 | CH3OH | N2H4 | NaN3 |
沸點/℃ | 64.7 | 113.5 | 300 |
NaN3在40℃時分解
（4）實驗時冷凝管中冷卻水要“b進a出”原因是______________________。
（5）甲醇回收時需用減壓蒸餾的原因是________________________。
（6）下列有關毛細管的作用說法正確的是_______________。
A.平衡圓底燒瓶內外壓 B.作為氣化中心，使蒸餾平穩
C.避免液體過熱而暴沸 D.冷凝回流作用
Ⅲ.產品提取及純度測定
將蒸餾后所得母液降溫結晶，過濾得NaN3濕品；再用去離子水重結晶得NaN3產品并用碘量法測定產品純度。取產品6.50g加入足量去離子水中溶解，并加入適量稀硫酸酸化；向混合液中加入20.00mL 1.00mol·L-lKMnO4溶液，溶液呈紫紅色；再加入足量KI溶液消耗過量的KMnO4溶液；其后用0.100mol·L-lNa2S2O3標準溶液滴定所產生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。
（7）實驗所得產品的純度為______________________。
已知：①產品中雜質不參與反應；
②測定過程中發生的反應：
10NaN3+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑；
10KI+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+6K2SO4+8H2O+5I2；
I2+2Na2S2O3==2NaI +Na2S4O6。
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【題目】二氧化硫和氯氣都有漂白性，現把二者以等物質的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將（ ）
A.和氯氣單獨通過時相同B.和二氧化硫單獨通過時相同
C.是二者作用效果之和D.可能失去漂白性
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【題目】下列說法中，不正確的是（ ）
A.全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
B.離子化合物中可能含有非極性鍵
C.共價化合物中肯定不含有離子鍵
D.化學變化過程，一定會破壞舊的化學鍵，同時形成新的化學鍵
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【題目】配合物Fe(CO)5的熔點一20℃，沸點103℃。可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結構如圖所示。
(1)基態Fe原子的價電子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。
(2)CO分子中C、O原子都滿足8電子穩定結構，CO分子的結構式是________,寫出與CO互為等電子體的分子的電子式:___________________。
(3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序為_______________________。
(4)關于Fe(CO)5，下列說法正確的是______。
A. Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵
C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反應中沒有新化學鍵生成
(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞，三種晶體的晶胞如下圖所示。
①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。
②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數為_______________。
③γ-Fe晶胞的邊長為apm，則γ-Fe單質的密度為____g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數的值，列出計算式即可)。
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【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，選擇A、B、C 3種試劑，按圖中的實驗步驟進行操作：
(1)3種試劑的化學式：A______，B______，C______。
(2)加過量A的原因是___________________________________________________________，有關反應的化學方程式為________________________________________________________________。
(3)加過量B的原因是______________________________________________________，有關反應的化學方程式為_____________________________________________________________。
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【題目】下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：
（1）該硫酸的物質的量濃度是________mol/L
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要 240mL4.6mol/L 的稀硫酸，用該硫酸配制，選取的容量瓶規格為 250mL，則需要量取________mL 的該硫酸．
（3）用上述硫酸配制所需的稀硫酸時，實驗儀器有：
①50mL 量筒 ②100mL 量筒 ③托盤天平 ④玻璃棒 ⑤250mL 容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦燒杯 ⑧錐形瓶
實驗時選用儀器的先后順序為 → →④→ → ．_____________
（4）下列情況導致所配硫酸溶液物質的量濃度偏高的有________．
①未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
②容量瓶用 4mol/L 硫酸潤洗
③定容時仰視觀察液面
④顛倒搖勻后發現液面低于刻度線再加水
⑤用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒，洗液也轉移至容量瓶中．
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