【題目】下列敘述正確的是
A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B. 除短周期外，其它周期均為18種元素
C. 堿金屬元素是指ⅠA族的所有的元素
D. 副族元素沒有非金屬元素
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【題目】下列物質(zhì)的貯存方法錯誤的是( )
A. 氫氟酸保存在塑料瓶中
B. 保存氯化亞鐵溶液時，要向其中加入少量鹽酸和鐵粉
C. 少量的鋰、鈉均保存在煤油中
D. 液氯貯存在干燥的鋼瓶里
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的CH4與CO2的混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NA
B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個H2O 分子所占體積為22.4L
C. 常溫常壓下， 1mol Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D. 常溫常壓下，28g氮氣含有的核外電子數(shù)為10 NA
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【題目】元素X原子的最外層有6個電子，元素Y原子的最外層有3個電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是
A. X3Y2 B. X2Y C. Y2X3 D. Y3X2
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【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍?zhǔn)�，采用合適的措施消除其污染是保護(hù)環(huán)境的重要措施。
I．研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸工業(yè)尾氣中的NO污染。NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1:3、3:1、4:1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。
①曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經(jīng)過0.8 s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為___________________mg／(m3．s)。
②曲線b對應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是_______，其理由是___________________。
（2）已知在25℃，101 kPa時：
請寫出用NH3脫除NO的熱化學(xué)方程式：_______________________________。
Ⅱ．工業(yè)上還可以變“廢”為“寶”，將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉(zhuǎn)化為Na2S2O4（保險粉）和NH4NO3等化工用品，其生產(chǎn)流程如下：
含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于裝置I反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。
①溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_________________。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：___________________________。
（4）裝置Ⅱ中NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3-的反應(yīng)的離子方程式為______________________。
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【題目】證明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步驟正確的是（ ）
①加入AgNO3溶液；②加入NaOH水溶液；③加熱；④加入蒸餾水⑤加稀硝酸至酸性；⑥加入加入NaOH醇溶液
A. ⑥③⑤① B. ①②③⑤ C. ④⑥③① D. ④③①⑤
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【題目】已知碳有兩種常見的同位素12C、13C；氧也有常見的三種同位素18O、17O、16O。由這五種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子最多可能有
A. 6種 B. 10種 C. 11種 D. 12種
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【題目】把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（ ）
A. 2:3 B. 1:2 C. 1:1 D. 3:2
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【題目】一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸恰好完全反應(yīng)，得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L O2混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入，將沉淀濾出，向濾液中加水稀釋至500 mL，此時所得溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 0.5 mol/L B. 1 mol/L
C. 1.2 mol/L D. 2 mol/L
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