Question

【題目】下列有關說法正確的是

A. 向20 mL 0.5 mol·L－1 FeBr2溶液中通入224 mL Cl2(標準狀況)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

B. 向30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液中通入224 mL CO2(標準狀況)：3OH－＋2CO2===CO32－＋HCO3－＋H2O

C. 含2 mol NaOH的溶液和含1 mol Ca(HCO3)2的溶液混合：OH－＋Ca2＋＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O

D. 含0.03 mol NaHCO3的溶液和0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合：3HCO3－＋Ca2＋＋ 3OH－===2CO32－＋CaCO3↓＋3H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.溴化亞鐵的物質的量為0．5×0．02=0．01（mol），氯氣的物質的量為0．224/22．4=0．01(mol)，因Br-的還原性較Fe2+弱，氯氣先氧化亞鐵離子，然后再氧化溴離子，有關離子反應為：2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-、2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，由方程式可知亞鐵離子全部被氧化消耗氯氣0.005mol，溴離子部分被氧化，消耗氯氣為0.005mol，總的離子方程式為：2Fe2++2Cl2+2Br-=2Fe3++4Cl-+ Br2，故A說法錯誤；

B.氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳時，二氧化碳少量時發生反應：2OH- + CO2==CO32- + H2O，CO2過量時發生反應：OH- + CO2==HCO3-，因n（NaOH）=0.030L×0.5 mol·L－1=0.015mol，n（CO2）=0.01mol，<<1，則生成物既有CO32-，也有HCO3-，由=可得離子反應為：3OH－＋2CO2===CO32－＋HCO3－＋H2O，故B說法正確；

C. 含2 mol NaOH的溶液和含1 mol Ca(HCO3)2的溶液混合反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，離子反應方程式為：2OH－＋Ca2＋＋2HCO3－===CaCO3↓＋H2O+ CO32-，故C說法錯誤；

D.含0.03 mol NaHCO3的溶液和0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合時，鈣離子被全部沉淀，所發生的離子反應為：3HCO3－＋2Ca2＋＋ 3OH－===CO32－＋2CaCO3↓＋3H2O，故D說法錯誤；

答案選B。