【題目】關于化合物
，下列敘述正確的有（ ）
A.分子間可形成氫鍵B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C.分子中有7個
鍵和1個
鍵D.C原子的雜化方式是sp2和sp3
【答案】B
【解析】
A. 分子中形成氫鍵的條件為：必須同時存在氫原子和氟、氧、氮中的一種，氫原子和氟、氧、氮原子必須處在相鄰的位置；
B. 共用電子對偏向一方的是極性鍵，沒有發生偏移的是非極性鍵；
C. 共價單鍵均為
鍵，雙鍵中一個是鍵一個是
鍵；
D. 碳碳雙鍵和碳氧雙鍵均為sp2雜化；
A. 該有機物分子中含-CHO，O和H沒有處于相鄰的位置，不能形成氫鍵，A項錯誤；
B. C、H與C、O之間形成極性鍵，而C、C之間形成非極性鍵，則分子中既有極性鍵又有非極性鍵，B項正確；
C. 雙鍵中含1個鍵和1個鍵，單鍵均為鍵，則分子中有9個鍵和3個鍵，C項錯誤；
D. 分子中形成的碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，雜化方式為sp2，D錯誤；
答案選B。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國科學家運用穿山甲的鱗片特征，制作出具有自我恢復性的防彈衣，具有如此神奇功能的是聚對苯二甲酰對苯二胺(G)。其合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為___。
（2）B中含有的官能團名稱為___，B→C的反應類型為___。
（3）B→D的化學反應方程式為___。
（4）G的結構簡式為___。
（5）芳香化合物H是B的同分異構體，符合下列條件的H的結構共有___種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜有四組峰的結構簡式為___。
①能與NaHCO3溶液反應產生CO2；②能發生銀鏡反應
（6）參照上述合成路線，設計以
為原料(其他試劑任選)，制備
的合成路線：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(部分生成物與反應條件已略去)。B、D、H 是氣體，B 是單質，D 能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；C、G 是生活中的常見金屬，工業上用反應①制備 C；K、F 是固體，其中F 是一種紅色涂料的主要成分。
（1）K的化學式為___________；D 的電子式為____________。
（2）寫出反應②的離子方程式： ___________。
（3）寫出反應③的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目：_____________。
（4）物質J 常用作催化劑，媒染劑，放射性物質吸附劑。從J的溶液得到J的晶體的操作依次為_____________、冰水洗滌、減壓烘干。冰水洗滌的目的___________。
（5）反應③常通過微熱來加快反應的速率，加熱時溫度不能過高的原因是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯
，熔點：
，沸點：
為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。是有機物合成中的重要試劑，常可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖所示
其中III、IV中均為濃硫酸
：
(1)用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補充下表中所缺少的藥品。
| 裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | |
| 燒瓶中 | 分液漏斗中 | |
制備純凈 |
| 濃鹽酸 |
|
制備純凈NO | Cu | 稀硝酸 |
|
(2)將制得的NO和
通入圖乙對應裝置制備NOCl。
裝置連接順序為
________按氣流自左向右方向，用小寫字母表示。
裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、外，還可以通過觀察氣泡的多少調節兩種氣體的流速。
有人認為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置Ⅴ中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點嗎？_______填“同意”或“不同意”，原因是___________。
實驗開始的時候，先通入氯氣，再通入NO，原因為________________________。
(3)有人認為多余的氯氣可以通過下列裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲氣的裝置 ______；
(4)裝置Ⅶ吸收尾氣時，NOCl發生反應的化學方程式為_______________________。
(5)有人認為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，經過查閱資料發現用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應產生黑色沉淀，寫出該反應的離子方程式：__________________________________。
(6)制得的NOCl中可能含有少量
雜質，為測定產品純度進行如下實驗：稱取
樣品溶于
溶液中，加入幾滴
溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的
溶液滴定至產生磚紅色沉淀，消耗
溶液
。則該樣品的純度為__________
保留1位小數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)FeCl3溶液呈_______性，原因是__________(用離子方程式表示)。把FeCl3溶液蒸干后并灼燒，最后得到的主要固體產物是_________。
(2)在25℃下，將a mol·L－1的CH3COOH與0.01 mol·L－1的NaOH等體積混合，反應平衡時溶液中c(CH3COO-)＝c(Na+)，則溶液顯______ (填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka＝__________ 。
(3)已知298 K和101 kPa條件下：
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH3
4NH3(g)＋O2(g)＝2N2H4(l)+2H2O(l) ΔH4
則N2H4(l)的標準燃燒熱ΔH＝_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。
請回答：
(1) 儀器1的名稱________。裝置5的作用________。
(2) 實驗開始時，關閉K2，打開K1，反應一段時間后，再打開K2，關閉K1，發現3中溶液不能進入4中。請為裝置作一處改進，使溶液能進入4中________。
(3) 裝置改進后，將3中反應后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有產生白色沉淀的原因________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一真空密恒容閉容器中盛有1mol PCl5，加熱到200℃時發生反應：PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)，反應達到平衡時PCl5的分解率為M%，若在同一溫度和同樣容器中最初投入的是2mol PCl5，反應達到平衡時PCl5的分解率為N%。M與N的關系是
A.M>NB.M<NC.M＝ND.無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物用途非常廣泛。
（1）已知赤鐵礦還原冶煉時是逐級進行的，已知：
(a) 3Fe2O3(s)＋CO(g) 
2Fe3O4(s)＋CO2(g) 
H = a kJ·mol－1
(b) Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g) H =b kJ·mol－1
(c) Fe3O4(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO2 (g) H = c kJ·mol－1
①上述反應(a)平衡常數表達式為K=___________________。
②反應FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) H =__________kJ·mol－1（用含a、b、c的代數式表示）。
（2）用類似冶煉鋁的方法， 在600～1000℃時電解熔融的Fe2O3冶煉鐵（裝置示意圖如圖），該法除消耗能量較少外，另一最突出的優點是__________________________________；電解時陽極發生的電極反應為____________。
（3）生鐵在自然界中可發生析氫腐蝕和吸氧腐蝕，析氫腐蝕的負極的電極反應式為_________；如圖所示，純鐵處于a、b、c三種不同的環境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填字母）_____________。
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