【題目】濃度均為0.1mol/L的下列各組溶液，將溶液(Ⅱ)滴加到溶液(Ⅰ)中，測得溶液(I)的導(dǎo)電能力變化符合如圖變化趨勢的是( )
A | B | C | D | |
溶液(Ⅰ) | 鹽酸 | 醋酸 | 氫氧化鈉 | 氨水 |
溶液(Ⅱ) | 氫氧化鈉 | 氫氧化鈉 | 氨水 | 硝酸銀 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】BD
【解析】
A．濃度為0.1mol/L的鹽酸，滴加同濃度的氫氧化鈉溶液，生成氯化鈉，溶液的體積變大，導(dǎo)致離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，故A錯誤；
B．醋酸是弱電解質(zhì)部分電離，向其中滴入氫氧化鈉，生成的醋酸鈉為強電解質(zhì)，自由移動離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強，故B正確；
C．氫氧化鈉和氨水不反應(yīng)，氨水是弱電解質(zhì)，向氫氧化鈉溶液中滴入氨水，相當于對氫氧化鈉稀釋，離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，故C錯誤；
D．向氨水中滴入硝酸銀，形成銀銨絡(luò)離子，先產(chǎn)生白色沉淀AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，發(fā)生AgOH+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]OH +2H2O，而[Ag(NH3)2]OH是一元強堿，導(dǎo)致離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強，故D正確；
選BD。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鉛是一種金屬元素，可用作耐酸腐蝕、蓄電池等的材料。其合金可作鉛字、軸承、電纜包皮之用，還可做體育運動器材鉛球等。
(1)鉛元素位于元素周期表第六周期IVA。IVA中原子序數(shù)最小的元素的原子有_______種能量不同的電子，其次外層的電子云有_______種不同的伸展方向。
(2)與鉛同主族的短周期元素中，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是______（填化學(xué)式），氣態(tài)氫化物沸點最低的是_____________（填化學(xué)式）。
(3)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式，把系數(shù)以及相關(guān)物質(zhì)(寫化學(xué)式)填寫在空格上， 并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
__PbO2+___MnSO4+___HNO3 →___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO4↓+____ ____
(4)把反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測出其中的Pb2+的濃度為0.6 mol·L-1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______個。
(5)根據(jù)上述反應(yīng)，判斷二氧化鉛與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是_______
A. PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O B. PbO2+4HCl→PbCl2+ Cl2↑+2H2O
C. PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O D. PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】方法與規(guī)律提煉：
(1)某同學(xué)利用原電池裝置證明了反應(yīng)Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋能夠發(fā)生，設(shè)計的裝置如下圖所示。
為達到目的，其中石墨為_________極，甲溶液是____________，證明反應(yīng)Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋能夠發(fā)生的實驗操作及現(xiàn)象是_________________________
(2)用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO
)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。
上圖中作負極的物質(zhì)是___________。正極的電極反應(yīng)式是______________。
(3)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如下圖所示：陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_______________。 電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，需消耗氧氣_______L(標準狀況)。
(4)KClO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。
寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式___________________電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________（填a→b或b→a）。
學(xué)法題：通過此題的解答，請歸納總結(jié)書寫電極反應(yīng)式的方法____
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究
（1）儀器C的名稱是：___安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的：___（填“a”或“b”）。
（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：___；為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是___
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：___。
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為：___，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是：___
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是___，（選填“I”或“II”）理由是：___
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫時幾種物質(zhì)的溶解度見下表。室溫下，向500g硝酸鉀飽和溶液中投入2g食鹽，下列推斷正確的是( )
物質(zhì) | 溶解度( g/100g水) |
氯化鈉 | 36 |
硝酸鉀 | 32 |
硝酸鈉 | 87 |
氯化鉀 | 37 |
A.食鹽不溶解
B.食鹽溶解，無晶體析出
C.食鹽溶解，析出2 g硝酸鉀晶體
D.食鹽溶解，析出2 g氯化鉀晶體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫化氫與濃硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：H2S+H2SO4(濃)→S↓+SO2↑+2H2O加熱條件下，單質(zhì)硫與濃硫酸又會發(fā)生如下反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)
3SO2↑+2H2O
計算：
(1)若98%濃硫酸可表示為H2SO4aH2O，則a=__；若要把該濃硫酸轉(zhuǎn)化為H2SO4H2O，則98%濃硫酸與加入水的質(zhì)量比為_____。
(2)一定條件下，將0.1mol H2S氣體通入足量濃硫酸中，生成b mol SO2，則 b的取值范圍是_______。
(3)在50mL、4.0mol/L的NaOH溶液中，通入H2S氣體并充分反應(yīng)，然后，小心蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體．通入H2S的物質(zhì)的量為x mol，生成的白色固體的質(zhì)量為7.9g，通過計算確定白色固體的可能成分及每種成分的質(zhì)量(結(jié)果保留一位小數(shù))_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6
B. 曲線N表示pH與
的變化關(guān)系
C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)
D. 當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硒是與硫同主族的元素。
已知：Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H＋
（1）通過以上反應(yīng)判斷SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是___。
工業(yè)上回收得到的SeO2樣品混有其它雜質(zhì)，可以通過下面的方法測定SeO2含量：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
（2）配平反應(yīng)式①，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。
（3）實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為___。
已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：
（4）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是___溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），pH較小的是___溶液。
（5）取5mLNH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c(H＋)___10-6mol/L（填“>”、“<”或“=”），
___填“增大”、“減小”或“不變”）。
（6）向等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸。
①在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na+)與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為___(選填字母)。
a．c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-) b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)] d．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-)
②NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈強酸性，其原因是___（用離子方程式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】隨著碳原子數(shù)的增多，碳元素的質(zhì)量百分含量卻增大的是（ �。�
A. 烷烴同系物 B. 烯烴同系物 C. 炔烴同系物 D. 苯的同系物
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