Question

【題目】金屬及其化合物在人類生活、生產中發揮著重要的作用。

（1）下列物質中不屬于合金的是_______。

A．鋼 B．青銅 C．黃銅 D．水銀

（2）在鈉、鋁、鐵三種金屬元素中，所形成的氧化物中適宜做耐火材料的是_______，向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加足量氨水,反應的離子方程式是_____________。

（3）乙同學為了獲得持久白色的Fe(OH)2沉淀,準備用右圖所示裝置,用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應。獲得不含O2的蒸餾水的方法是_______。反應開始時,打開止水夾;一段時間后,關閉止水夾，在試管_______(填“A”或“B”)中觀察到白色的Fe(OH)2。

（4）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是____________。

A．有銅無鐵 B．有鐵無銅　　 C．鐵、銅都有　 D．鐵、銅都無

（5）電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：__________；

（6）某研究性學習小組內測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,進行了如下實驗：①取少量待測溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,該現象說明該溶液中含有的離子是_______;②驗證該溶液中含有Fe2+,正確的實驗方法是_______;A．取適量溶液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+B．取適量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明原溶液中含有Fe2+C．觀察溶液是否呈淺綠色

Answer 1

【答案】 D Al2O3 Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓ 加熱煮沸 B B 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ Fe3+ A

【解析】分析：（1）合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質。據此分析解答；

（2）氧化鋁熔點較高，所以氧化鋁可以作耐火材料；鋁離子與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀；

（3）硫酸亞鐵易被氧化而變質，應排除溶液中的氧氣，可用加熱溶液的方法除去溶解氧；A管中產生的氣體通入B管中排盡A、B管中的空氣，使A、B充滿還原性氣體氫氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化；試管B中為NaOH溶液，將A中液體壓到B中與其反應；

（4）根據金屬性Fe＞Cu以及氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋分析；

（5）根據氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅解答；

（6）根據鐵離子能與KSCN溶液反應顯紅色分析；根據亞鐵離子的性質解答。

詳解：（1）A．鋼是鐵與碳元素的合金，A錯誤；B．青銅是銅和錫的合金，B錯誤；C．黃銅是銅和鋅的合金，C錯誤；D．水銀為汞單質，不是混合物，不屬于合金，D正確；答案選D；

（2）適合作耐火材料的氧化物必須具有高熔點，氧化鋁的熔點較高，所以氧化鋁可以作耐火材料；鋁離子和氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和銨根，離子反應方程式為Al3++3NH3·H2O＝3NH4++Al(OH)3↓；

（3）獲得不含O2的蒸餾水的方法是煮沸，簡單易操作；反應開始時，要打開止水夾，利用鐵粉和稀硫酸反應產生的氫氣排出試管A、B中的空氣，使整個裝置不含氧氣。在對B試管的出氣管排出的氫氣驗純之后，關閉止水夾，由于產生的氫氣無法排出，試管A中的壓強將增大，最終將A試管中生成的FeSO4溶液壓入NaOH溶液中，故Fe(OH)2在B試管生成；

（4）A．加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應，可能鐵全部反應而銅有剩余，A正確；B．加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應，銅后參加反應，不會出現有鐵無銅的情形，B錯誤；C．若氯化鐵的量少，加入的鐵粉和銅粉可能剩余，C正確；D．若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應，不會有剩余，D正確；答案選B．

（5）氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+；

（6）①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，該現象說明該溶液中含有的離子是Fe3+；②A．由于亞鐵離子具有還原性，因此取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+，A正確；B．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，不能證明原溶液中含有Fe2+，因為原溶液中可能含有鐵離子，B錯誤；C．觀察溶液是否呈淺綠色，不能確定是否含亞鐵離子，C錯誤，答案選A。