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下列各組物質間反應可能包括多步反應，其總的離子方程式正確的是（）

A．NaClO 溶液中通入過量SO₂ClO ^-＋SO₂ + H₂O == HClO + HS0₃ ^–

B．甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負極反應

CH₃OH+H₂O－6e^－= CO₂↑+6H⁺

C．AlCl₃ 溶液中投入過量Na：Al³⁺ + 4Na＋2H₂O ==AlO₂^- ＋4Na⁺ + 2H₂ ↑

D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)₂ ，恰好使SO₄^2-沉淀完全：

2Al³⁺＋3S0₄^2-＋ 3Ba²⁺ + 6OH ^- == 2Al(OH)₃↓+ 3BaSO₄↓

【答案】

【解析】

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按反應物與產物的結構關系，有機反應大致可分為：取代反應、加成反應、消去反應三種類型．下列各組物質都能發生加成反應的是（　　）

A．乙烷、乙烯

B．氯乙烯、聚氯乙烯

C．乙炔、間二甲苯

D．順-2-丁烯、反-2-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?蘭州一模）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO₂與H₂反應制取：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H＜0，請回答：
（1）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態的是

bde

（填字母序號）．
a．生成1mol CH₃CH₂OH的同時，生成3mol H₂O
b．體系中各組份的物質的量濃度不隨時間而變化
c．體系中混合氣體的密度不隨時間而變化
d．體系中氣體的分子總數不隨時間而變化
e．體系中的氣體的總壓強不隨時間而變化
（2）上述反應的化學平衡常數的表達式為

c3(H2O)?c(CH3OH)

c2(CO2)?c6(H2)

c3(H2O)?c(CH3OH)

c2(CO2)?c6(H2)

．當溫度T₁＞T₂時，化學平衡常數K₁

＜

K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在恒溫、體積固定的某密閉容器中加入2mol CO₂和6mol H₂，達到平衡后測得CH₃CH₂OH為0.5mol，則H₂的轉化率為

50%

，如果再向該容器充入1mol CO₂和3mol H₂，平衡會向

正向移動

（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），再次達到平衡時，CO₂的轉化率會

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在工業生產中，可使H₂的轉化率和化學反應速率同時提高的措施有

增大CO₂濃度或增大壓強

（寫出一條合理措施即可）．
（5）已知：0.5mol 乙醇液體燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，放出的熱量為617.1kJ/mol，又知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.2kJ/mol，請寫出乙醇液體完全燃燒生成液態水的熱化學方程式

C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示分子結構的圖示中，●表示短周期的幾種元素的“原子實”［指原子除去最外電子層電子后剩余的部分，周圍小黑點表示沒有用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。例如X₂ （X代表鹵素原子）：

　　回答下列問題：

（1）A、B、C、D四種“圖示”中，所表示的物質可分為四組共_________種分子。這些物質的分子中的電子總數可能為________或________。

（2）分子的空間構型為正四面體的物質的分子式是________________。該組中，物質的穩定性順序是________________；它們沸點的變化與其余各組相比________________（填“相同”或“不相同”），其原因是　 ________________________________________ 。

（3）

寫出上述物質中的兩種間相互反應生成離子化合物的化學方程式：__________________　。

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科目：高中化學 來源：浙江省模擬題 題型：填空題

本世紀是生命科學研究的昌盛時期，科學家研究發現，進入生物體內的氧分子，可接受1個電子轉變為超氧陰離子自由基（O₂^－），進而引發產生一系列自由基。一切需氧生物在其機體內均有一套完整的活性氧系統（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉變為活性較低的物質，機體因此受到保護。人們利用羥胺（NH₂OH）氧化的方法可以檢測其生物系統中O₂^－含量，原理是O₂^－與羥胺反應生成NO₂^－和一種過氧化物。NO₂^－在對氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染料，該染料在λ＝530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO₂^－)成正比，從而可計算出樣品中的O₂^－含量。某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c(NO₂^－) ＝2.500×10^-3 mol·L^-1。
（1）請根據測定原理寫出有關反應的離子方程式：____________________；
（2）計算該樣品中c(O₂^－) ＝_________________________________；
（3）如用羥胺氧化法測定O₂^-時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進行定量分析（KMnO₄或K₂Cr₂O₇，任選一種即可）
①請寫出其測定原理的反應方程式：_____________________________；
②測定所用的主要玻璃儀器為__________________，通過觀察________________的現象可確定測定反應是否進行完全。
（4）NO₂^－既有氧化性，又有還原性。NaNO₂大量進入血液時，能將血紅蛋白中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，正常的血紅蛋白轉化為高價鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗NO₂^－的是_________________
A .FeCl₂  KSCN    B. KMnO₄  H₂SO₄   C.AgNO₃ HNO₃     D .KI淀粉
（5）某研究性學習小組，為研究光化學煙霧消長規律，在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO₂、O₃、PAN(CH₃COOONO₂)，各種物質的相對濃度隨時間的消失，記錄于下圖，根據圖中數據，下列推論，最不合理的是_______________
A．NO的消失的速率比RH快
B．NO生成NO₂
C．RH及NO₂可以生成PAN及O₃
D．O₃生成PAN

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