【題目】下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是
選項 | 實驗操作 | 實驗目的或結論 |
A | 向一定濃度的 |
|
B | 取少量 | 檢驗 |
C | 向某溶液中滴加 | 說明原溶液中一定含有 |
D | 將混有 | 除去 |
A.A
名師點撥卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗室中，可以有如下兩種方法制備二氧化氯(ClO2)，回答下列問題
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)NaClO3中Cl的化合價為______________。
(2)Ⅰ中還原產物是______________。
(3)Ⅱ的離子方程式為__________________________________________，若反應中有0.1mol電子轉移，則產生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為_____________L。
(4)二氧化氯是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力(得失電子數)相當于多少克C12的氧化能力(Cl均轉化為Cl-)。ClO2的有效氯含量為_________________(計算結果保留兩位小數)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機反應方程式書寫正確且為加成反應的是（ ）
A.CH4+Cl2
CH2Cl2+H2
B.CH2=CH2+Br2→CH3-CHBr2
C.CH2=CH2＋H2O
CH3CH2OH
D.
+HNO3
+H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】因在航空、核能、電池等高技術領域的重要作用——鋰被稱為“21世紀的能源金屬”。完成下列填空：
(1)鋰位于元素周期表的________。鋰的很多化學性質與鎂相似，請依據元素周期律進行解釋：_________。
(2)氫化鋰（LiH）是離子化合物，寫出其陰離子的電子式_______________，LiH中陰離子半徑大于陽離子半徑，其原因是__________________________________________________。
(3) 工業上用Li2CO3制取鋰的化合物及金屬鋰。碳原子核外電子有________種不同能量的電子，其中有兩個電子的能量最高且能量相等，這兩個電子所處的軌道是_____________________。
(4)用Li2CO3、氨水和液溴制備LiBr·H2O的流程如下：
①合成時，除生成LiBr外，還產生了兩種參與大氣循環的氣體，補全產物并配平該反應的化學方程式：
Li2CO3+Br2+ NH3·H2O→LiBr+（___） __________。
②溴化鋰的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，請補全從溶液中得到LiBr·H2O晶體的實驗步驟：_____、過濾、用乙醇洗滌，干燥。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗操作、發生的現象、解釋或結論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 發生現象 | 解釋或結論 |
A | 向NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入 | 溶液中先產生白色沉淀，后產生黃色沉淀 |
|
B | 用玻璃棒蘸取氯水點到藍色石蕊試紙上 | 試紙先變紅后褪色 | 氯水中含有 |
C | 將銅片與芯片用導線連接后，插入稀硫酸中 | 銅片上有氣泡產生 | 在鋅的作用下，銅與硫酸反應產生氫氣 |
D | 向某溶液中加入過量鹽酸 | 產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 | 該溶液為 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中 A、B、C、D 分別是三種烴的分子結構，請回答下列問題：
(1)上圖中D是有機物分子的_____模型(填“球棍”或者“比例”)。
(2)烴A及其同系物的分子式符合通式_____(碳原子個數用 n 表示)。
(3)下列關于烴C的敘述正確的是_____(填序號)。
a．分子式為 C6H6，它不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，屬于飽和烴
b．從分子結構看，C分子中含有碳碳雙鍵，屬于烯烴
c．烴C中加入溴水，充分振蕩，靜置，下層無色
(4)寫出 B 使溴水褪色的化學方程式___，該反應類型：_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是
A.鈹
的氧化物對應的水化物可能具有兩性
B.砹
為有色固體，HAt不穩定，AgAt感光性很強，且不溶于水也不溶于酸
C.硒化氫
是無色、有毒且穩定性比硫化氫還差的氣體
D.同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫時，配制一組c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法中正確的是（ ）
A.在c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液中：c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A)－c(OH－)
B.pH＝4的溶液中：c(HA－)＝c(H2A)＋c(A2－)
C.pH＝7的溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)
D.Ka1(H2A)的數量級為10－5
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應如下：
已知：①間溴苯甲醛溫度過高時易被氧化。②溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點及相對分子質量見下表：
物質 | 溴 | 苯甲醛 | 1,2-二氯乙烷 | 間溴苯甲醛 |
沸點/℃ | 58.8 | 179 | 83.5 | 229 |
相對分子質量 | 160 | 106 | 185 |
步驟1：將一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶(如圖所示)，緩慢滴加經濃硫酸干燥過的足量液溴，控溫反應一段時間，冷卻。
步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機層用10% NaHCO3溶液洗滌。
步驟3：經洗滌的有機層加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾出MgSO4nH2O晶體。
步驟4：分離有機層，收集相應餾分。
(1)實驗裝置中盛裝液溴的儀器名稱是_____，錐形瓶中的試劑為NaOH溶液其作用為________。
(2)步驟1反應過程中，為提高原料利用率，適宜的溫度范圍為(填序號)___。
A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃
(3)步驟2中用10% NaHCO3溶液洗滌，是為了除去溶于有機層的___(填化學式)。
(4)步驟4中采用何種蒸餾方式_______，其目的是為了防止________。
(5)若實驗中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產率為______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
