【題目】25 ℃時，將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+) = 0.1 mol/L的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)與pH的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述 一定正確的是（ ）
A．W點表示的溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
B．pH= 10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3 H2O)<0．1 mol/L
C．pH= 9.5的溶液中：c(NH3 H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D．向W點所表示的1L溶液中加人0.05 mol NaOH固體（忽略溶液體積變化）：c(Cl-)>c(Na+ )>c(OH- )>c(NH4+)>c(H+)
【答案】C
【解析】
試題分析：A、根據電荷守恒思想，應是c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，A錯誤；B、溶液中存在電荷守恒c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，則c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＋c(NH3·H2O)>0.1mol·L－1，B錯誤；C、pH=9.5說明溶液顯堿性，NH4＋的水解小于NH3·H2O的電離，根據圖像，c(NH3·H2O)>c(NH4＋)因此溶液中：c(NH3 H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)，C正確；D、W點時，c(NH3·H2O)＝c(NH4＋)＝0.05mol·L－1，加入0.05molNaOH固體，得到0.1mol的NH3·H2O和0.05molNaCl，c(Na＋)＝c(Cl－)，因此c(Cl－)＝c(Na＋)>c(OH－)>c(NH4＋)>c(H＋)，D錯誤。答案選C。
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是
A．Cu溶于氯化鐵溶液：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋
B．Na2CO3溶液中加入醋酸：CO
＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO
＋4NH
＋2H2O
D．Ba(OH)2溶液與稀硫酸： Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
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【題目】常溫下，將30 g 25%的NaOH溶液和20 g 15% NaOH溶液混合，混合后溶液的密度為1.15 g·cm－3。請計算（不整除的結果保留一位小數）：
（1）混合后溶液中NaOH的質量分數為 ；
（2）混合后溶液中NaOH的物質的量濃度 ；
（3）在1000 g水中需要加入 mol的NaOH恰好得到與（2）中濃度相同的溶液（忽略密度的變化）
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【題目】有一碘水和Fe(OH)3膠體的顏色極為相似。不用化學方法將它們區別開來，這樣的方法有( )
①丁達爾效應 ②加熱法 ③電泳實驗法 ④加電解質法
A. ②④ B. ③④ C. ②③④ D. 全部
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 因為p軌道是“8”字形的,所以p電子是“8”字形
B. 能層數為3時,有3s、3p、3d、3f四個軌道
C. 氫原子中只有一個電子,故氫原子只有一個軌道
D. 原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運動狀態的
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【題目】關于等質量的SO2和SO3的比較，正確的是
A．所含氧原子的個數比為2：3 B．所含硫原子的個數比為1：1
C．所含硫元素的質量比為5：4 D．所含原子個數比為3：4
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【題目】二氧化錳(MnO2)與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣,下圖是制取并探究Cl2化學性質的裝置圖
（1）圓底燒瓶中發生反應的化學方程為
（2）若要得到干燥純凈的氣體,則B中應盛放的試劑是 C中應盛放的試劑是
（3）E中若裝有淀粉碘化鉀溶液,能觀察到的實驗現象是
（4）G中發生反應的化學方程式為
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