Question

【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進行相關探究。

【資料查閱】

【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。

請回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是__________。

（2）實驗操作的先后順序是a→______→e（填操作的編號）。

a．檢查裝置的氣密性后加入藥品 b．熄滅酒精燈，冷卻

c．在“氣體入口”處通入干燥HCl d．點燃酒精燈，加熱

e．停止通入HCl，然后通入N2

（3）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變為藍色，C中試紙的顏色變化是_______。

（4）裝置D中發生的氧化還原反應的離子方程式是________________。

（5）反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發現其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據資料信息分析：

①若雜質是CuCl2，則產生的原因是________________。

②若雜質是CuO，則產生的原因是________________。

Answer 1

【答案】（1）干燥管

（2）c d b

（3）先變紅，后褪色

（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

（5）①加熱時間不足或溫度偏低 ②通入HCl的量不足

【解析】試題分析：（1）根據儀器X的構造特點知其名稱為干燥管，答案為：干燥管。

（2）加熱CuCl2·2H2O制備CuCl，為防止生成的CuCl被空氣中的氧氣氧化和Cu+水解，必須要先通入干燥的HCl氣體趕走裝置中的空氣再加熱，且要在HCl氣流中加熱制備，反應結束后先熄滅酒精燈，繼續通入氮氣直至裝置冷卻，所以操作順序為：a-c-d-b-e，答案為：c d b。

（3）B中物質由白色變為藍色，說明有水生成，產物中還有Cl2，所以C中石蕊試紙先逐漸變為紅色，后褪色，答案為：先變紅，后褪色。

（4）D中是Cl2和NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

（5）①根據題給信息知若雜質是CuCl2，說明CuCl2沒有反應完全，原因為加熱時間不足或溫度偏低，答案為：加熱時間不足或溫度偏低；②若雜質是氧化銅，說明CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2，進一步分解生成CuO，原因是通入HCl的量不足，答案為：通入HCl的量不足。