下列化學(xué)方程式及離子方程式中，正確的是（ ）
| A．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
| B．等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH－= BaCO3↓＋H2O |
| C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O = 2Na＋+2OH－+O2↑ |
| D．少量AlCl3溶液滴入過量氨水中：Al3+＋4NH3?H2O= AlO2- ＋4NH4+ +2 H2O |
名校提分一卷通系列答案
課程達(dá)標(biāo)測試卷闖關(guān)100分系列答案
新卷王期末沖刺100分系列答案
全能闖關(guān)100分系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在pH＝0的溶液中能大量共存的離子組是
| A．Fe3+，K+，SO42-，I- | B．Mg2+，NH4+，NO3-，Cl- |
| C．Na+，K+，SO42-，Al(OH)4一 | D．Ba2+，Na+，NO3-，CO32- |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫下的下列情況中，一定能大量共存于同一溶液中的離子組是
| A．使甲基橙呈紅色的溶液中：S2－、Cl－、NO3－、Na+ |
| B．使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、HCO3－ |
| C．由水電離出的ｃ(H＋)＝1×10 －12 mol·L －1的溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+ |
| D．在0.1mol/L的氯化鐵溶液中：Ⅰ一、NH4＋、NO3－、Cl－ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液：K+、Mg2+、CH3COO一、Br— |
| B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、NO3一、Cl一 |
| C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ |
| D．含1.0 mol·L-1 KNO3的溶液：Cl－、SO42－、H＋、Fe2＋ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法中正確的是( )
| A．NH3的水溶液可以導(dǎo)電，說明NH3是電解質(zhì) |
| B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2氣體與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×1023 |
| C．向水中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ |
| D．加入鋁片能放出H2的溶液中可能大量共存的離子：Na＋、NO3-、NH4+、SO42- |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
| A．無色溶液：K＋、Na＋、Cu2＋、SO42— |
| B．c(OH－)＝10－13mol· L－1的溶液：Al3＋、NO3—、I－、Cl－ |
| C．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Cl－、NO3—、SO42— |
| D．0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：K＋、NH4+、MnO4—、ClO－ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）
| A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ |
| B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋ |
| C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑ |
| D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某pH＝1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實驗：
第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。
第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（ ）
①一定存在Mg2＋ ②可能存在CO32- ③一定存在Cl－ ④可能存在Ba2＋ ⑤可能存在Mg2＋
| A．①③ | B．②③ | C．③⑤ | D．④⑤ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)說法正確的是( )
| A．1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA |
B．在反應(yīng)KIO3+6HI KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA |
C．根據(jù)反應(yīng)中HNO3(稀) NO,而HNO3(濃)NO2可知,氧化性HNO3(稀)>HNO3(濃) |
| D．含有大量NO3—的溶液中,不能同時大量存在H+、Fe2+、Cl- |
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