【題目】為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(
)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發生如下反應：
。下列有關敘述正確的是( )
A.該反應中氧化劑為
，還原劑為
B.該反應中，每生成3mol
時轉移的電子數目為5NA
C.上述反應中，氧化產物與還原產物的質量之比為1:5
D.直接向食鹽中加入淀粉溶液，可以判斷該食鹽是否為加碘食鹽
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【題目】在溶液中可以發生反應：X+2Y3+=2Y2++X2+，則下列敘述①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強。以下敘述中正確的是（ ）
A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D.②⑤
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【題目】如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中都分別加入2molX和2molY，開始時容器的體積均為VL，發生如下反應并達到平衡狀態：2X(?)+ Y(?)
a Z(g)。
此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1∶3∶2。下列判斷不正確的是
A. 物質Z的化學計量數a =1
B. 若X、Y均為氣態，則在平衡時X的轉化率：Ⅰ>Ⅱ
C. 若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態
D. 若X為固態、Y為氣態，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ>Ⅱ
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【題目】研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，正確的是
A. 由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路轉移2 mol電子
B. 陽極的電極反應式為C＋2O2－－4e－===CO2↑
C. 在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少
D. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應連接Pb電極
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【題目】某同學利用生活中或實驗室中常用的物品，根據氧化還原反應知識和電化學知識，自己動手設計了一個原電池。請填寫下列空白：
(1)實驗原理：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
(2)實驗用品：電極(______、______)、稀硫酸、______、________、耳機(或者電流表)(填寫所缺的實驗用品)。
(3)實驗裝置如圖。
(4)原電池設計及注意的問題：
①按如圖所示裝置連接好實驗儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意：接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的)，這時可以聽見耳機發生“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是在原電池中，由化學能轉化為____________，在耳機中又由__________轉化為聲音這種能量；
②如果將裝置中的耳機改為電流表，則鐵釘應該接電流表的________極，電極反應式為_____________，發生了________反應；
③銅釘應該接電流表的________極，電極反應式為_____________，發生了_________反應。
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【題目】某溶液中只可能含有
、
、
、
、
、
、
、
中的若干種離子，且所含有的離子濃度均為
。某同學為確定其成分，進行如圖所示實驗：
下列說法正確的是( )
A.無法確定原試液中是否含有
、
B.濾液X中大量存在的陽離子有、和
C.無法確定沉淀C的成分
D.原溶液中存在的離子為、、、
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【題目】立德粉ZnS·BaSO4 (也稱鋅鋇白)，是一種常用白色顏料。回答下列問題：
(1)利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋇的焰色為______(填標號)。
A.黃色 B.紅色 C.紫色 D.綠色
(2)以重晶石(BaSO4)為原料，可按如下工藝生產立德粉：
①在回轉爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學方程式為______。回轉爐尾氣中含有有毒氣體，生產上可通過水蒸氣變換反應將其轉化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應的化學方程式為______。
②在潮濕空氣中長期放置的“還原料”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差，其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的______(填化學式)。
③沉淀器中反應的離子方程式為______。
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【題目】已知X和Y為中學化學中的常見元素，其最高價含氧酸均為強酸。根據如圖所示轉化關系(反應條件及部分產物已略去)，回答下列問題。
(1)若A、B、C、D均為含X的化合物，且A和F的分子中均含有10個電子，則：
①F的化學式為______。
②將1.92 g銅粉與一定量的D的濃溶液反應，當銅粉完全反應時收集到氣體1.12 L (標準狀況)，則反應消耗的D的物質的量為______mol。
(2)若A、B、C、D均為含Y的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質量為34 g/mol，則：
①將銅粉與D的濃溶液反應所得的溶液加熱蒸干，得到的白色固體物質為______(填化學式)。
②將Na2Y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中，有黃色沉淀生成，請寫出所發生反應的離子方程式：______。在該反應中若有74.5 gNaClO被還原，則轉移電子的物質的量為______mol。
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【題目】向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，測得溶液中
與
的關系如圖所示，下列說法正確的是
A.該溶液中
B.B、D、E三點對應溶液pH的大小順序為B>D>E
C.A、B、C三點對應的分散系中，A點的穩定性最差
D.D點對應的溶液中一定存在2c(Ba2+ ) +c(Na+ )+c(H+ )=c(CO32- )+c(OH- )+c(Cl- )
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