【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
A.氯化鋇B.氯水C.鐵水D.氯氣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋅錳干電池的負(fù)極是作為電池殼體的金屬鋅，正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極，電解質(zhì)是氯化鋅和氯化銨的糊狀物，該電池放電過程中產(chǎn)生 MnOOH。廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要的意義。
Ⅰ. 回收鋅元素，制備ZnCl2
步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過濾分離得固體和濾液。
步驟二：處理濾液，得到ZnCl2·xH2O晶體。
步驟三：將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。
制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略) 的裝置如下：
(已知： SOCl2是一種常用的脫水劑，熔點(diǎn)－105℃，沸點(diǎn)79℃，140℃以上時(shí)易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。)
（1）寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。
（2）接口的連接順序?yàn)?/span>a→___→___→ h → h →___→___→___→e。______________
Ⅱ. 回收錳元素，制備MnO2
（3）洗滌步驟一得到的固體，判斷固體洗滌干凈的方法：_________________________。
（4）洗滌后的固體經(jīng)初步蒸干后進(jìn)行灼燒，灼燒的目的__________________________。
Ⅲ. 二氧化錳純度的測(cè)定
稱取1.40g灼燒后的產(chǎn)品，加入2.68g草酸鈉（Na2C2O4）固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻線，從中取出20.00mL，用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，滴定三次，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為17.30mL。
（5）寫出MnO2溶解反應(yīng)的離子方程__________________________________________。
（6）產(chǎn)品的純度為______________________ 。
（7）若灼燒不充分，滴定時(shí)消耗高錳酸鉀溶液體積_____（填“偏大”、“ 偏小”、“ 不變”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。
（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。
①作負(fù)極的物質(zhì)是________。
②正極的電極反應(yīng)式是_________。
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小時(shí)pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質(zhì)形態(tài) |
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pH=4.5時(shí)，NO3—的去除率低。其原因是________。
（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：
Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—；
Ⅱ. Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。
①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右圖所示，可得到的結(jié)論是_______。
②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。
pH =4.5（其他條件相同）
（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時(shí)測(cè)定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 約10% | 約3% |
1小時(shí)pH | 接近中性 | 接近中性 |
與（2）中數(shù)據(jù)對(duì)比，解釋（2）中初始pH不同時(shí)，NO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84 g/cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 %的硫酸，配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0.46 mol/L的硫酸。
(1)98 %的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________。
(2)現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用______（填序號(hào)）。
①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒
(3)實(shí)驗(yàn)需要以下步驟：
①定容②量取③搖勻④洗滌⑤轉(zhuǎn)移⑥冷卻⑦計(jì)算⑧裝瓶⑨稀釋進(jìn)行順序?yàn)?/span>_______。
(4)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是__________。
A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出
B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯
C．定容時(shí)俯視刻度線
D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[化學(xué)-—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽國(guó)志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：
（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為______。
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_____。
③氨的沸點(diǎn)（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。
（3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。
②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫氧化鐵膠體的制備與其性質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)如下，請(qǐng)回答下列問題。
（1）寫出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式_____。
（2）制備實(shí)驗(yàn)操作：取一小燒杯加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mL____，繼續(xù)煮沸至___，停止加熱。
（3）證明有氫氧化鐵膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是______。
（4）若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現(xiàn)象是___，這種現(xiàn)象稱為膠體的____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A. 常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NA
B. 0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NA
C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求填空，已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2的質(zhì)量為____；有__個(gè)氯原子。
（2）含0.4mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是____。
（3）阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH-與CO32﹣質(zhì)量之比為51：300，則這兩種離子的物質(zhì)的量之比為____。
（4）質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是____。
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4g NH3的體積為___；它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下____L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。
（6）10.8g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023，則元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為___；R元素名稱是___。
（7）將10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液與10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為___，混和溶液中Cl-的物質(zhì)的量___（忽略混合前后溶液體積的變化）。
（8）a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為____
（9）已知CO、CO2混合氣體的質(zhì)量共11.6g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，則混合氣體中CO的質(zhì)量為___；CO2在相同狀況下的體積為___。
（10）由CH4和O2的組成的混和氣體，在標(biāo)況下的密度是H2的14.5倍。則該混合氣體中CH4和O2的體積比為___。
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