【題目】下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是( )
A. 鋰電池 B. 鋅錳電池 C. 鎳鎘電池 D. 氫氧燃料電池
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質的溶液然后灼燒，可以得到該物質固體的是( )
A. AlCl3 B. Na2SO3 C. KMnO4 D. MgSO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知2H2+O2 
2H2O．下列關于該反應的說法中錯誤的是（ ）
①該反應是一個放熱反應 ②參加反應的氫氣和氧氣的總能量高于反應生成的水的總能量 ③該反應是一個吸熱反應 ④參加反應的氫氣和氧氣的總能量低于反應生成的水的總能量．
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁：
根據(jù)上述流程圖填空：
（1）“除雜”操作是先加入過氧化氫充分反應后，再用氨水調節(jié)溶液的pH，使硫酸銨溶液中的少量Fe2+氧化為Fe3+并進一步轉化為Fe(OH)3從而除去Fe2+，則Fe2+酸性條件下氧化為Fe3+的離子方程式為: 。
（2）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。
（3）“分離”操作的名稱是 (填字母代號)。
A．蒸餾 B．分液 C．過濾
（4）銨明礬晶體的化學式為NH4Al(SO4)212H2O，銨明礬屬于 (填“純凈物”或“混合物”)在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，濃度最大的離子是 。
（5）熱分解中發(fā)生如下反應6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O，當生成1mol Al2O3時轉移電子物質的量為 mol；
（6）往含0.1mol銨明礬稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液，反應的總離子方程式為: 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列推論正確的（ �。�
A. SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3
B. NH4+為正四面體結構，可推測出PH4+也為正四面體結構
C. CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體
D. NaCl是離子化合物，可推測AlCl3也是離子化合物
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ �。�
A. lmol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA
B. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA
C. 18gD2O和18gH2O中含有的質子數(shù)均為10NA
D. 1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學將一定濃度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)生成了沉淀，其對沉淀的成分進行如下探究：
[提出假設]
假設1：沉淀是CuCO3；
假設2：(1) ________________________________________；
假設3沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。
[驗證假設]
（2）如果假設1成立，則反應的離子方程式為_________________________。
（3）用離子方程式表示假設3中有Cu(OH)2生成的理論依據(jù)：______________________________。
（4）為證明以上哪種假設成立，該同學用如圖裝置測定沉淀樣品中CuCO3的質量分數(shù)：
①實驗時的步驟依次為a.打開K1、K3，關閉K2、K4，通入過量空氣；b.關閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應；c.打開K1、K4，關閉K2、K3，通入過量空氣，若未進行步驟a，將使測定結果________(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。②實驗結束時通入過量空氣的目的是_____________。③裝置E的作用是_____________，④若打開K2時發(fā)現(xiàn)稀硫酸不能滴下，接下來應進行的操作是______________。
（5）若沉淀樣品的質量為10.0 g，裝置D的質量增加了2.2 g，則假設_______________成立。
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