Question

【題目】化學反應速率、化學平衡理論通過大量化學實驗進行驗證，回答下列相關實驗問題。

（1）、Cr2在溶液中與存在一平衡體系，若向體系中加入足量70%的硫酸，溶液呈______色，平衡體系的離子方程式________________________。

（2）、探究酸性條件下影響KI溶液被空氣氧化的快慢因素，通過觀察___________濃度變化比較速率快慢的，KI被氧化的離子方程式___________________。

（3）根據硫代硫酸鈉與酸反應探究多種條件對反應速率的影響，下表各組實驗中最快出現渾濁的是______；反應離子方程式_________________________________.

	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O	溫度/℃
	c/mol·	V/mL	c/mol·	V/mL	V/mL
A	0.1	5	0.5	5	10	10
B	0.2	5	0.1	5	10	10
C	0.1	5	0.1	5	10	30
D	0.2	5	0.1	5	10	30

（4）某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：

（實驗內容及記錄）

實驗編號	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
	0.6 mol/LH2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/LKMnO4溶液	3 mol/L稀硫酸
1	3.0	V	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

請回答：

①根據實驗試劑寫出實驗原理：_____________________（用離子方程式表示）

②分析上述表中的實驗數據。V=___mL.實驗中加水的目的是________________.

③利用實驗1中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)=__________。

Answer 1

【答案】橙色Cr2+H2O2Cr+2H+I2或碘4+O2+4H+=I2+2H2OD S2+2H+=S↓+SO2↑+H2O5H2C2O4+2Mn+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O2mL確保每次實驗c(H2C2O4) c(H2SO4)不變1.5 mol··

【解析】

（1）加入足量70%的硫酸，氫離子濃度增大，使化學平衡向正反應方向移動，所以溶液由黃色變為橙色；平衡體系的離子方程式為Cr2+H2O2Cr+2H+；（2）、探究酸性條件下影響KI溶液被空氣氧化的快慢因素，通過觀察I2濃度變化比較速率快慢的，KI被氧化生成碘，反應的離子方程式為4+O2+4H+=I2+2H2O；（3）根據反應濃度越大反應速率越快，反應溫度越高反應速率越快，通過表格中數據可知下表各組實驗中最快出現渾濁的是D；反應離子方程式為S2+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（４）①根據實驗試劑為草酸與高錳酸鉀反應，故實驗原理為：5H2C2O4+2Mn+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；②分析上述表中的實驗數據。V=２mL.實驗中加水的目的是確保每次實驗c(H2C2O4) 、c(H2SO4)不變；③反應中消耗高錳酸鉀的濃度是＝0.06mol/L，所以υ(KMnO4)＝＝1.5×10－2 mol / (L·min)。