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下圖各燒杯中盛有海水，鐵(含雜質C)在其中被腐蝕由快到慢的順序為

試題分析：①第一個是正常的腐蝕；②形成原電池，鋅作電池的負極，鐵就受到保護；③形成原電池，鐵作負極，腐蝕加劇；④外加電源促進鐵的溶解，這個裝置腐蝕最歷害；⑤外加電源對鐵起到了保護作用。最不易被腐蝕。因此選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用下圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是 (　　)

A．a管發生吸氧腐蝕，b管發生析氫腐蝕

B．一段時間后，a管液面高于b管液面

C．a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小

D．a、b兩處具有相同的電極反應式：Fe－2e^－=Fe²^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵防腐方法有許多種，如圖是其中的一種方法，描述正確的是（　　）

A．圖中所示是犧牲陽極的陰極保護法

B．鐵閘門作陰極，發生還原反應

C．電子流向：a→鐵閘門→輔助電極→b

D．輔助電極上的反應：O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用如圖裝置可以模擬鐵的電化學防護。下列敘述正確的是 (　　)。

A．鐵被腐蝕過程實質是金屬鐵發生了還原反應

B．若X為鋅片，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

C．若X為碳棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

D．當K置于N處時，可減緩鐵的腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。某科研小組用此法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示。

（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的________。

A．BaSO₄

B．CH₃CH₂OH

C．Na₂SO₄

D．NaOH

（2）電解池陽極發生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是：
①___________________________________________________；
②___________________________________________________。
（3）電極反應①和②的生成物反應得到Fe(OH)₃沉淀的離子方程式是__________ ____。
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。已知負極的電極反應是CH₄ +4CO₃²^－－8e^－=5CO₂+2H₂O。則正極的電極反應是。為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，此電池工作時必須有部分A物質參加循環,則A物質的化學式是_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發生的反應是：NiO₂ + Fe + 2H₂O