(16分)鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為
3FeS2＋8O2
==6SO2＋Fe3O4，氧化產物為 ，若有3 mol FeS2參加反應，
轉移 mol電子。
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為 。
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為 （用離子方程表示）
（4）①鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如右，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在下圖虛線框內作出修改，并用箭頭標出電子流動方向。
②寫出修改前的鋼鐵吸氧腐蝕石墨電極的電極反應式 。
（5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O.3將一定量的鐵紅溶于160ml5 mol·L—1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標準狀況），經檢測，溶夜中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質量為 。
科目：高中化學 來源：2010年沙河一中考前預測卷化學試題 題型：填空題
(12分)鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為
3FeS2＋8O2
6SO2＋Fe3O4，氧化產物為 ，若有3 mol FeS2參加反應，轉移 mol電子。
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為
。
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為 （用離子方程表示）
（4）①鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如下，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在下圖虛線框內作出修改，并用箭頭標出電子流動方向。
②寫出修改前的鋼鐵吸氧腐蝕石墨電極的電極反應式 。
（5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O.3將一定量的鐵紅溶于160ml5 mol·L—1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標準狀況），經檢測，溶夜中無Fe3+,則參加反應的鐵粉的質量為 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年陜西省陜師大附中高一上學期期末試題化學（理）試卷 題型：填空題
(15分)鐵及其化合物在國民經濟、日常生活中占有非常
重要的地位，了解鐵及其化合物的性質和用途非常重要。請回答下列問題：
(1)鐵在自然界中以 態存在，其氧化物呈黑色的是 ，呈紅褐色的是 (填寫化學式)。
(2)鐵在純氧氣中燃燒的化學方程式為 。
鐵在氯氣中反應的產物是 。
(3)要驗證一種溶液中是否含有Fe3+、Fe2+，正確的實驗方法是 。
A.向甲試管中
加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明一定存在Fe3+。
B.向乙試管中加入試液，滴入氯水，若氯水褪色，證明一定存在Fe2+。
C.向丙試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中一定存在Fe3+
(4)鐵合金有下列數據：
| 鋼 | |||
| 碳素鋼(Fe、C、Mn、Si) | 合金鋼 | ||
| 低碳鋼 | 中碳鋼 | 高碳鋼 | 碳素鋼+Cr、Mn、W、Ni、Co等 |
| 含碳量<0.3% | 含碳量0.3%--0.6% | 含碳量>0.6% | |
| 韌性好，強度低 | 韌性好、強度好 | 硬而脆 | 具有特殊性能 |
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省高三第二次段考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題
(16分)鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為
3FeS2＋8O2
==6SO2＋Fe3O4，氧化產物為 ，若有3 mol FeS2參加反應，
轉移 mol電子。
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為 。
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為
（用離子方程表示）
（4）①鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如右，將該圖稍作修改 即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在下圖虛線框內作出修改，并用箭頭標出電子流動方向。
②寫出修改前的鋼鐵吸氧腐蝕石墨電極的電極反應式 。
（5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O.3將一定量的鐵紅溶于160ml5 mol·L—1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標準狀況），經檢測，溶夜中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質量為 。
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科目：高中化學 來源：2014屆陜西省高一上學期期末試題化學（理）試卷 題型：填空題
(15分)鐵及其化合物在國民經濟、日常生活中占有非常重要的地位，了解鐵及其化合物的性質和用途非常重要。請回答下列問題：
(1)鐵在自然界中以 態存在，其氧化物呈黑色的是 ，呈紅褐色的是 (填寫化學式)。
(2)鐵在純氧氣中燃燒的化學方程式為 。
鐵在氯氣中反應的產物是 。
(3)要驗證一種溶液中是否含有Fe3+、Fe2+，正確的實驗方法是 。
A.向甲試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明一定存在Fe3+。
B.向乙試管中加入試液，滴入氯水，若氯水褪色，證明一定存在Fe2+。
C.向丙試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中一定存在Fe3+
(4)鐵合金有下列數據：
|
鋼 |
|||
|
碳素鋼(Fe、C、Mn、Si) |
合金鋼 |
||
|
低碳鋼 |
中碳鋼 |
高碳鋼 |
碳素鋼+Cr、Mn、W、Ni、Co等 |
|
含碳量<0.3% |
含碳量0.3%--0.6% |
含碳量>0.6% |
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|
韌性好，強度低 |
韌性好、強度好 |
硬而脆 |
具有特殊性能 |
取15g某碳素鋼樣品，按下列實驗流程進行操作：
①A、B的作用是 ,
②充分加熱完全反應后，D裝置質量增加0.022g，該樣品屬于 鋼。
③沒有A、B裝置，實驗結果 (填“偏高”“偏低”“不影響”)
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Fe(OH)3膠體+3H+
②O2+2H2O+4e-=4OH- （5）11.2g
