【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 可以利用溴水區分裂化汽油和直餾汽油
B. 煤的氣化是指高溫下煤與水蒸汽反應生成CO、CH4、H2、焦爐氣的過程
C. 乙烯、苯均能與H2發生加成反應，說明二者均含碳碳雙鍵
D. 相同質量的乙炔、苯分別在足量的氧氣中燃燒，苯比乙炔消耗的氧氣質量多
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【題目】下列有關膠體的說法中，不正確的是
A．膠體、溶液、濁液的分類依據是分散質微粒直徑大小
B．“鹵水點豆腐”、“黃河入海口處的沙洲”都與膠體的聚沉有關
C．向 1 molL﹣1 氯化鐵溶液中加入少量的 NaOH 溶液制取氫氧化鐵膠體
D．可以用丁達爾現象區別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體
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【題目】利用N2和H2可以實現NH3的工業合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業上一般可進行連續生產。請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/mol
寫出氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為。
（2）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。現以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。
寫出石墨I電極上發生反應的電極反應式 ；
在電解池中生成N2O5的電極反應式為 。
（3）以甲醇燃料電池為電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2molCH3OH，陰極產生標況下氣體的體積為 L。
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【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業上電解熔融C2A3制取單質C, B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區。回答下列問題：
(l) B、C中第一電離能較大的是_________，基態D原子價電子的軌道表達式為_______
(2) DA2分子的VSEPR模型是________。H3A比H2D熔沸點高得多的原因是_________。
(3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH 溶液反應可生成Na[C(OH)4]
①C2Cl6屬于_________晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為______雜化。
②[C(OH)4]-中存在的化學健有__________。
(4)工業上制備B的單質是電解熔融B的氯化物，而不是電解BA，原因是_________。
(5)B、C的氯化物晶格能分別是2957KJ/mol、5492KJ/mol，二者相差很大的原因是________。
(6)D與E所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。
①在該晶胞中，E的配位數為__________。
②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。右圖晶胞中，原子坐標參數a為（0，0，0）；b為（1/2,0,1/2）,c為（1/2，1/2，0）.則d原子的坐標為__________。
③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個D,原子之間的距離為____pm（列出計算式即可）。
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【題目】現有1mol CO和1mol CO2，它們具有相同的：①分子數 ②原子總數 ③碳原子數 ④氧原子數，其中正確的個數為
A．1個 B．2個 C．3個 D．4個
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【題目】堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應能否得到堿式碳酸銅？某班同學進行相關探究。
【沉淀制備】
稱取12.5 g膽礬溶于87.4 mL蒸餾水中，滴4滴稀硫酸，充分攪拌后得到CuSO4溶液。向其中加入適量Na2CO3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。
（1）滴加稀硫酸的作用是 。所得硫酸銅溶液的溶質質量分數為 。
（2）用無水乙醇洗滌的目的是 。
【實驗探究】
同學們設計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗：
（3）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關閉K，點燃D處酒精燈。A中產生N2的作用是 ，C中盛裝的試劑應是 。
（4）裝置A中發生反應的離子方程式為 。
（5）若藍綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2，實驗能觀察到的現象是 。
（6）同學們查閱文獻知：Ksp[CaCO3]＝2.8×10-9，Ksp[BaCO3]＝5.1×10-9，經討論認為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學式，其原因是 。
a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強
b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3，測量誤差小
待D中反應完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產生N2，其目的是 。若定量分析所取藍綠色固體質量為27.1 g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結束后，裝置E的質量增加2.7 g，F中產生沉淀19.7 g。則該藍綠色固體的化學式為 。
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【題目】A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質子數之和為C的質子數，現有以下說法，其中判斷正確的組合是（ ）
①B與C均存在同素異形體；②X的種類比Y的多③沸點：A的氫化物小于C的氫化物；④C的最高價氧化物對應水化物能與A的氫化物形成三種鹽
A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ①④
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【題目】利用下圖所示裝置進行實驗，將儀器a中的溶液滴入b中，根據c中所盛溶液，預測其中現象正確的是
選項 | a | b | c | c試管中現象 |
A | 濃鹽酸 | KMnO4 | FeCl2溶液 | 溶液變棕黃色 |
B | 稀硫酸 | Na2S2O3 | 溴水 | 產生淺黃色沉淀 |
C | 硼酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 析出白色沉淀 |
D | 濃硝酸 | 鐵片 | KI-淀粉溶液 | 溶液變藍色 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】全釩液流電池充電時間短，續航能力強，被譽為“完美電池”。工作原理如圖，已知反應的離子方程式：VO2+＋V3+＋H2O
VO2+＋V2+＋2H+。下列敘述錯誤的是
A. 放電時，正極電極反應為：VO2+＋e-＋2H+＝VO2+＋H2O
B. 充電時，陰極電極反應為：V3+＋e-＝V2+
C. 放電時，H+從電池右邊移向左邊
D. 利用該電池電解飽和NaCl溶液(石墨作電極)，2 mol VO2+發生氧化反應時，可生成氣體44.8 L
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