【題目】按要求進行填空：
(1)6.20 g Na2O 晶體中含 Na+的物質的量是 _________________。
(2)等質量的 NH3 和 H2S 中，氫原子的個數比是______________________。
(3) 鐵與水蒸氣反應的化學方程式_______________________________________。
(4) 向少量氯化鋁溶液中加入足量氫氧化鈉的離子方程式________________________。
(5)人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以維持生命活動，反應式為：C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量，該反應中的還原劑是______，若在該反應中消耗氧化劑的體積在標準狀況下為4.48L，則反應中轉移電子的物質的量為_______。
【答案】0.2mol 3:1 3Fe + 4H2O
Fe3O4 + 4H2 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O C6H12O6 0.8mol
【解析】
（1）Na2O的相對分子質量為62。
（2）等質量的 NH3和H2S假設都為1克，NH3和H2S的物質的量分別為：1/17mol和1/34mol。
（3）鐵與水蒸氣反應的化學方程式：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2。
（4）向少量氯化鋁溶液中加入足量氫氧化鈉的離子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。
（5）該反應C6H12O6+6O26CO2+6H2O，6mol O2參與反應轉移的電子數為24mol。
（1）Na2O的相對分子質量為62，6.20 g Na2O為0.1mol，Na+的物質的量是是0.2 mol，答案為：0.2mol。
（2）等質量的 NH3和H2S假設都為1克，NH3和H2S的物質的量分別為：1/17mol和1/34mol，氫原子物質的量分別為3/17mol和1/17mol，氫原子的個數比是3:1，故答案為3:1。
（3）鐵與水蒸氣反應的化學方程式：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2，故答案為：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2。
（4）向少量氯化鋁溶液中加入足量氫氧化鈉的離子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。
（5）C6H12O6+6O26CO2+6H2O，該反應中O2中氧元素化合價從0價降為-2價，所以氧氣是氧化劑，還原劑是C6H12O6，氧氣在標準狀況下為4.48L，物質的量為0.2mol，根據反應方程式可知6mol O2參與反應轉移的電子數為24mol， 0.2mol O2參與反應轉移的電子數為0.8 mol，故答案為：0.8mol。
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【題目】在嚴格無氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應生成白色膠狀的 Fe(OH)2，在有氧氣的情況下迅速 變為灰綠色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過程中需嚴格無氧。現提供制備方法如下：
方法一：用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應制備。
(1)配制 FeSO4 溶液時需加入鐵粉的原因是_____；除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。
(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_____。
方法二：
在如圖裝置中，用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。
(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；
(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；
(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟 是_____。
(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長時間保持白色，其理由是_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硅晶體是空間立體網狀結構，如圖所示。下列關于二氧化硅晶體的說法中不正確的是( )
A. 1 mol SiO2晶體中含2 mol Si—O鍵 B. 晶體中Si、O原子個數比為1：2
C. 晶體中Si、O原子最外電子層都滿足8電子穩定結構 D. 晶體中最小環上的原子數為12
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【題目】已知有關熱化學方程式為：
① 4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol；
② 3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol；
③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol；
④ N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=QkJ/mol；
(1)Q=___________。
(2)向某密閉容器中充入amolNH3、bmolO2后，測得反應體系中某種量值X與壓強P、溫度T之間的變化如圖1所示，圖2表示溫度為T2時，當容器為1L恒容密閉容器時，容器中NH3的平衡轉化率與反應開始時兩種反應物的投料之比(用M表示)的關系。
①若X表示NH3的百分含量，則T2_____T1(填>、<、無法確定)；d、e兩點的正反應的平衡常數K(d)_____K(e)。
②X還可以表示_____________。
a.混合氣體的平均摩爾質量 b.NO的產率 c.△H值
③M=__________(用含a、b的式子表示，后同)，若f點M=1.25，則此時O2的轉化率為_________
(3)有科學家電解原理獲得高產率的合成氨，則陰極上的電極反應式為(已知電解質能傳遞H+)_______________。
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【題目】將 Na2SO4、MgSO4、H2SO4 溶于水配成 0.2 L 混合溶液，部分離子濃度如圖 所示，下列說法錯誤的( )
A. 該混合溶液中 Na2SO4 的物質的量為 0.2 mol
B. 該混合溶液中 H+的物質的量濃度為 8mol·L-1
C. 若將該混合溶液加水稀釋至體積為 1 L，稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度為 1.2 mol·L-1
D. 若向該混合溶液中逐滴加入 2 mol·L-1NaOH 溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需 NaOH 溶液 200 mL
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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種優良的消毒劑，熔點為-59℃，沸點為 11℃，濃度過高時易發生分解，甚至爆炸。某課外興趣小組通過氯氣與 NaClO2溶液反應來制取少量ClO2，裝置如下圖所示：
(1)甲裝置中圓底燒瓶內發生反應的化學方程式是____________________。
(2)丙裝置中發生的反應可能經兩步完成，請將其補充完整：
①____________________________________________(用化學方程式表示)，
②HClO + HCl + 2NaClO2 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。
(3)Clˉ存在時會催化 ClO2的生成，若無乙裝置，則丙裝置內產生 ClO2的速率明顯加快。乙裝置中試劑瓶內的液體是__________。實驗過程中常需通入適量的 N2稀釋 ClO2，其目的是_______________________。
(4)戊裝置燒杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后，生成了 ClO2-、ClO3-，該反應的離子方程式是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗結果與圖像不相符的是
A. 向含有鹽酸、氯化鎂和氯化鋁的溶液中逐漸加入氫氧化鈉溶液直至過量
B. 向澄清石灰水中通入二氧化碳氣體直至過量
C. 向氯化鋁的溶液中逐漸加入氫氧化鈉溶液直至過量
D. 向氯化鋁的溶液中逐漸加入氨水直至過量
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【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1:2，則加入鋁粉的質量為( )
A. 1.8 g B. 2.7 g C. 3.6 g D. 5.4 g
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【題目】某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的幾種。
①若加入鋅粒，最終產生無色無味的氣體；
②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示,則下列說法正確的是（ ）
A. 溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B. 溶液中n(NH4+)＝0.2 mol
C. 溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-
D. n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1
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