Question

【題目】13.0gZn 與 200mL 1.5molL﹣1 H2SO4溶液充分反應后，所得溶液中的溶質是（填化學式），其中陽離子的物質的量濃度為（忽略反應前后溶液體積變化）．

Answer 1

【答案】ZnSO4和H2SO4；c（Zn 2+ ）=0.1mol/L、c（H+）=0.1mol/L
【解析】解：n（Zn）= =0.2mol，n（ H2SO4）=1.5mol/L×0.2L=0.3mol，二者以1：1反應，所以硫酸有剩余，剩余n（ H2SO4）=0.3mol﹣0.2mol=0.1mol，溶液中溶質為ZnSO4和H2SO4，根據Zn原子守恒得n（Zn 2+ ）=n（Zn）=0.2mol，c（Zn 2+ ）= =0.1mol/L；根據H原子守恒得n（H+）=2n（ H2SO4）=0.1mol×2=0.2mol，所以c（H+）= =0.1mol/L，

故答案為：ZnSO4和H2SO4；c（Zn 2+ ）=0.1mol/L、c（H+）=0.1mol/L．
（1）根據二者的物質的量判斷過量問題，然后得出反應后的溶質成分；
（2）根據化學方程式計算溶液中鋅離子和氫離子的物質的量濃度即可.