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【題目】0.1mol由兩種氣態烴組成的混合氣體完全燃燒后，得到0.16mol CO2和3.6克水，則混合氣體中（　　）

A. 一定有甲烷

B. 一定是甲烷和乙烯

C. 可能有乙烷

D. 一定有乙炔

【答案】A

【解析】,混合烴完全燃燒生成和，根據元素守恒，則混合烴的平均分子式為，烴中C原子數小于1.6的只有甲烷，則一定含有甲烷，分子中含4個氫原子，故另一種分子中一定含4個氫原子，且其碳原子數大于1.6，故可能是或,一定沒有或，二者的H原子不等于4；由上述分析可以知道，混和氣體中一定有甲烷，A正確；由上述分析可以知道，混和氣體中一定有甲烷，可能含有是或，B錯誤；由上述分析可以知道，混和氣體中一定沒有或，C錯誤；由上述分析可以知道，混和氣體中一定沒有或，D錯誤；正確選項A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某化學實驗的結果如下表：

實驗序號	反應物		在相同溫度下測得的反應速率v/mol·(L·min)-1
實驗序號	大小相同的金屬片	酸溶液	在相同溫度下測得的反應速率v/mol·(L·min)-1
1	鎂條	1 mol·L-1鹽酸	v1
2	鐵片	1 mol·L-1鹽酸	v2
3	鐵片	0.1 mol·L-1鹽酸	v3

下列結論正確的是

A.v1>v2>v3B.v3>v2>v1C.v1>v3>v2D.v2>v3>v1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質用途的說法中，不正確的是（）
A.NH3常用作制冷劑
B.燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑
C.Na2SiO3常用作制木材防火劑
D.NaHCO3常用作面粉發泡劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在25mL0.1mol/LNaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH 溶液，下圖曲線所示的有關粒子濃度關系錯誤的是

A. 任一點一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B. B點：a=12.5，c(Na+ ) =c(CH3COO-)>c(OH-)= c(H+)

C. C點：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=2 c(Na+ )=0.1mol/L

D. C點：c(CH3COO-)：c(CH3COOH))=3：2，則CH3COOH的Ka=1.5×10-5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學反應中，反應前與反應后相比較，肯定不變的是

①元素的種類 ②原子的種類 ③分子數目 ④原子數目

⑤反應前物質的質量總和與反應后物質的質量總和

⑥如果在水溶液中反應，則反應前與反應后陽離子所帶的正電荷總數

⑦反應前反應物的總能量與反應后生成物的總能量

A. ①②③④⑦ B. ①②④⑤ C. ①②⑤⑥⑦ D. ②③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列三種有機物是某些藥物中的有效成分

下列說法正確的是（）

A. 三種有機物都能發生水解反應

B. 三種有機物苯環上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種

C. 將等物質的量的三種物質加入氫氧化鈉溶液中，對羥基桂皮酸消耗氫氧化鈉最多

D. 使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鑒別這三種有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿立哌唑E()是新型非典型抗精神病藥物，被譽為“多巴胺系統穩定劑”，可由以下路線合成:

其中C是一種有機強酸。請回答下列問題:

（1）所發生的反應中屬于取代反應的是____________(填序號)。

（2）寫出B生成D的化學方程式是____________。

（3）E的分子式為____________。

（4）已知F:①與水解的產物互為同分異構體；②屬于α一氨基酸；③苯環上有兩個取代基；④核磁共振氫譜圖中有6個峰；⑤能與FeCl3溶液發生顯色反應。F的結構簡式為_______。

（5）已知：R-CHO。合成路線流程圖示例：

①ClCH2CH2CH2CH2OH的系統命名是_____________。

②寫出由ClCH2CH2CH2CH2OH制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）。_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是危害最為嚴重的大氣污染物之一，它主要來自化石燃料的燃燒，研究CO催化還原SO2的適宜條件，在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價值。

Ⅰ.從熱力學角度研究反應

（1）C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1

S(s) +O2(g)= SO2(g) ΔH3=-296.0kJ·mol-1

請寫出CO 還原SO2的熱化學方程式___________________________________。

（2）對于CO還原SO2的可逆反應，下列說法正確的是_____________。

A.在恒溫恒容條件下，若反應體系壓強不變，則反應已達到平衡狀態

B.平衡狀態時，2v正(CO)=v逆(SO2)

C.其他條件不變，增加SO2的濃度，CO的平衡轉化率增大

D.在恒溫恒壓的容器中，向達到平衡狀態的體系中充入N2，SO2的平衡轉化率不變

Ⅱ.探究合適的反應條件

向反應器中通入含3%SO2、6%CO和91%N2的煙氣，用碘量法測定反應前后煙氣中SO2的含量，反應溫度區間均為300℃~500℃。

（1）催化劑和溫度對反應的影響

煙氣流量為0.03 L/min，分別在3種不同催化劑條件下進行實驗，實驗結果如下圖所示。

根據上圖示結果，煙氣除硫時選用最合適催化劑是_____________，反應溫度是_______________。

（2）煙氣流速對反應的影響

選用同樣的催化劑，分別在三種煙氣流量情況下進行實驗，實驗結果的數據見下表。

溫度（℃）		300	400	500
SO2轉化率	流量0.03 L/min	25.00%	71.40%	65.00%
	流量 0.06 L/min	20%	74.20%	62.60%
	流量0.09 L/min	18%	76.30%	60%

分析上表數據，①在300℃時，SO2的轉化率隨煙氣流量變化的關系是______________，其原因可能是____________；②在400℃時，SO2的轉化率隨煙氣流量增大而增大的原因是___________________。

Ⅲ.工業上還用Na2SO3溶液吸收SO2，將煙氣通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，當溶液pH約為6 時，吸收SO2的能力顯著下降，此時溶液中c(HSO3-)∶(SO32-)=____________。（已知H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=1.0×10-7）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取代反應是有機化學中一類重要的反應，下列反應屬于取代反應的是（）

A. 苯與氫氣反應生成環己烷

B. 甲烷與氯氣反應制取CCl4

C. 乙炔使酸性KMnO4溶液褪色

D. 乙烯與溴反應生成1,2-二溴乙烷

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