【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液，有關微粒的物質的量變化如圖，根據圖示判斷，下列說法錯誤的是（ ）
A.在P點時，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
B.當V(NaOH)＝20 mL時，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)
C.當V(NaOH)＝30 mL時，2c(Na＋)＝3[c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)]
D.當V(NaOH)＝40 mL時，c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)>c(OH－)>c(H＋)
【答案】BD
【解析】
本題主要考查溶液中離子濃度濃度關系。
A．P點
，結合電荷守恒分析；
B．當V(NaOH)=20mL時，反應后溶質為NaHA，結合物料守恒和電荷守恒分析；
C．當V(NaOH)=30 mL時，混合溶液中溶質為等物質的量濃度的NaHA、Na2A，結合物料守恒分析；
D．當V(NaOH)=40mL時，反應后溶質為Na2A，A2－部分水解，溶液呈堿性，則且氫氧根離子還來自水的電離，則c(OH－)>c(HA－)。
A.P點滿足電荷守恒：
，根據圖象可知，
，則
,故A正確；
B.當V(NaOH)=20mL時，二者恰好完全反應生成NaHA，根據電荷守恒得：
①，根據物料守恒得
② ，①+②得：
，則
，故B錯誤；
C.當V(NaOH)=30 mL時，混合溶液中溶質為等物質的量濃度的NaHA、Na2A，根據物料守恒可得：
，故C正確；
D.當V(NaOH)=40mL時，反應后溶質為Na2A，A2－部分水解生產線等濃度的OH－、HA－，溶液中還存在水電離的氫氧根離子，則
，正確的離子濃度大小為：
，故D錯誤；
故答案為：BD。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素及其化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用，回答下列問題：
(1)參照下圖 B、F 元素的位置，依據第二周期元素第一電離能的變化規律，用小黑點標出 C、N、O 三 種元素的相對位置。
(2)碳的一種單質的結構如圖(a)所示，則碳原子的雜化軌道類型為_________________ 。
(3)二鹵化鉛 PbX2 的熔點如圖(b)所示，可推斷：依 F、Cl、Br、I 次序，PbX2 中的化學鍵 的離子性_____( 填“增 強”、“ 不變”或“減弱”， 下 同 )， 共價性_____。
(4)NH3 和 F2 在 Cu 催化下可發生反應 4NH3+3F2 
NF3+3NH4F，化學方程式中的 5 種物質所屬的晶體 類型有_____(填序號)。寫出基態銅原子的價電子排布式_____。
a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體
(5)BF3 與一定量水形成(H2O)2·BF3 晶體 Q，Q 在一定條件下可轉化為 R：
晶體 R 中含有的化學鍵包 括_____。
(6)水楊酸第一級電離形成離子
，相同溫度下，水楊酸的 Ka2____________________________苯酚
(
)的 Ka(填“>”“ =”或“<”)，其原因是______________。
(7)碳的另一種單質 C60 可以與鉀形成低溫超導化合物，晶體結構如圖(c)所示，K 位于立方體的棱上和 立方體的內部，此化合物的化學式為____________；其晶胞參數為 1.4 nm，阿伏加德羅常數用 NA 表 示，則晶體的密度為________________g·cm-3。(只需列出式子)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：Al+2OH－= AlO2－+H2↑
B.過量鐵粉與一定量稀硝酸反應：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O
C.澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O
D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下,在下列溶液中可能大量共存的離子組是
A. pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B. 由水電離出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-
C. c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-
D. 滴加KSCN變紅色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：
(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產物為___。
(2)上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中
為：___，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。
(3)Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+11kJ·mol-1，
在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為___。若起始時n(HI)=100mol，則過程中需吸收的能量為___kJ。
②上述反應中，正反應速率為v正=k正·x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為___(以K和k正表示)。
③由上述實驗數據計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關系可用如圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為___(填字母)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面的排序不正確的是（ ）
A.氫鍵屬于一種較強的分子間作用力，只能存在于分子之間
B.硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅
C.熔點由高到低：Na<Mg<Al
D.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>Nal
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素單質及其化合物有廣泛用途，請回答下列問題：
（1）第三周期元素中，鈉原子核外有_______種能量不同的電子；氯原子的最外層電子排布式為______________；由這兩種元素組成的化合物的電子式為__________。
（2）下列氣體能用濃硫酸干燥的是________。
A．NH3 B．HI C．SO2 D．CO2
（3）請用一個實驗事實說明鈉與鎂的金屬性強弱________________________________。
（4）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 ℃時可分解生成兩種鹽，化學方程式為：KClO3 
KCl＋KClO4 （未配平），則氧化產物與還原產物的物質的量之比為_________。
（5）已知：
化合物 | MgO | MgCl2 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 |
熔點/℃ | 2800 | 714 |
工業上電解MgCl2制單質鎂，而不電解MgO的原因是________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）裝置圖1中A的名稱是________，B的名稱是_______。A中一般要加入碎瓷片，其作用是________________。裝置圖4中盛溶液的儀器名稱是________。
（2）為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是__________（從下列儀器中選出所需儀器，用標號字母填寫在空白處）；
A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器
②步驟③的實驗選擇上述裝置圖____（填圖的序號）。步驟⑤的實驗操作名稱是_____，選擇上述裝置圖____（填圖的序號）。步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘，同時回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_________，選擇上述裝置圖___（填圖的序號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反應速率分別用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系是( )
A.v(O2)=
v(NH3)B.v(H2O)= 
v(O2)C.v(H2O)=
v(NH3)D.v(NO)= v(O2)
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