Question

【題目】合成氨工業、硫酸工業的生產工藝流程大致為：

合成塔和接觸室中的反應分別為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H﹤0； 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H﹤0

（1）寫出流程中設備的名稱：B____________，X___________。

（2）進入合成塔和接觸室中的氣體都要進行熱處理，最理想的熱處理方法是_________________。

（3）采用循環操作可提高原料的利用率，下列生產中，采用循環操作的是____________（填序號）。

①硫酸工業 ②合成氨工業 ③硝酸工業

（4）工業上常用98.3％的濃硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是_______________________。

（5）工業生產中常用氨——酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。硫酸工業尾氣中的SO2經處理可以得到一種化肥，該肥料的化學式是_____________。

Answer 1

【答案】循環壓縮機 沸騰爐 逆流換熱(或充分利用反應中放出的熱量加熱反應氣) ①②③ 由于用稀硫酸或水吸收SO3時易形成酸霧，不利于SO3吸收 (NH4)2SO4

【解析】

（1）為了提高原料的利用率，合成氨工業中從氨分離器分離出的N2、H2要循環使用，由于合成氨工業需要高壓，所以混合氣進入合成塔之前要壓縮，設備B為循環壓縮機；根據工業制硫酸的原理，煅燒硫鐵礦應在沸騰爐中進行，設備X為沸騰爐；

（2）由于合成氨和二氧化硫的催化氧化反應都是放熱反應，為了充分利用熱量，進入合成塔和接觸室中的氣體都要進行熱處理，最理想的熱處理方法是逆流換熱(或充分利用反應中放出的熱量加熱反應氣)；

（3）只要在反應過程中使用的且在尾氣處理器中還剩余的物質都可以循環利用，故選①②③；

（4）工業上常用98.3％的濃硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是：用稀硫酸或水吸收SO3時易形成酸霧，不利于SO3吸收；

（5）氨水吸收SO2后得到亞硫酸銨，亞硫酸銨與硫酸反應后得到硫酸銨和可循環使用的SO2，所得化肥的化學式為(NH4)2SO4。