Question

【題目】某研究性學習小組設計了兩組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律。圖2中，D、E、F三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙條。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

（1）甲同學實驗中選用的物質名稱為：A ，B ；C處反應的離子方程式為： 。

（2）乙同學的實驗中圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為 ；

E處的實驗現象為 ，F處的實驗現象為 。

Answer 1

【答案】（1）稀硝酸，碳酸鈣（或其它碳酸鹽）；SiO32-+CO2+H2O==CO32-+H2SiO3↓（或SiO32-+CO2+2H2O==CO32-+H4SiO4↓，

（2）2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，變藍色，紅色褪色。

【解析】試題分析：（1）甲同學的原理：利用最高價氧化物對應水化物的酸性越強，其非金屬性越強，HNO3>H2CO3>H2SiO4，A裝置盛放稀硝酸，B為碳酸鹽，C處是CO2與硅酸鈉溶液反應，CO2＋SiO32－＋H2O=CO32－＋H2SiO3↓；（2）燒瓶中制取氯氣，發生的反應2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，鹵族元素的置換，E處得到碘單質，淀粉遇碘變藍，濕潤的氯氣具有漂白性，紅紙條褪色。