【題目】A、B、C、D是四種常見的有機物，其中A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發生反應，生成的有機物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉化關系如圖所示（反應條件已省略）：
（1）C中官能團的名稱為___，③的化學方程式為__。
（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性質可能有___。（多選）
A．加成反應 B．取代反應 C．中和反應 D．氧化反應
（3）用一種方法鑒別B和C，所用試劑是__。
（4）丙烯酸乙酯的結構簡式為___。
【答案】羧基 CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOC2H5＋H2O ABCD 碳酸鈉溶液或者碳酸氫鈉溶液或紫色石蕊等 CH2=CHCOOCH2CH3
【解析】
根據題目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B為乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者發生酯化反應后得到的乙酸乙酯。
（1）乙酸的官能團為羧基，③是酯化反應，方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；
（2）碳碳雙鍵可以發生加成反應和氧化反應，羧基可以發生中和反應，而烴上的氫原子可以被取代，因此答案選ABCD；
（3）乙醇無酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸鈉溶液、石蕊試液等方法來鑒別；
（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其結構為CH2=CHCOOCH2CH3。
三點一測快樂周計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00 mL待測硫酸配制100 mL稀硫酸。以0.12 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00 mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00 mL。該學生用標準0.12 mol·L－1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A.用蒸餾水洗干凈堿式滴定管；
B.檢查堿式滴定管是否漏液；
C.用移液管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑；
D.將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2－3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下，并記錄讀數；
E.用標準的NaOH溶液潤洗堿式滴定管；
F.按上述操作重復兩至三次；
G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
(1)滴定操作的正確順序是(用序號填寫)__________；該滴定操作中選用的指示劑是酚酞，則在G操作中如何確定滴定終點？____________。
(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果________ (填“偏小”、“偏大”或“不變”)
(3)滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值__________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)；若滴定前仰視堿式滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，會使滴定結果__________；
(4)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質的量濃度__________mol·L－1
(5)寫出用稀硫酸中和Ba(OH)2溶液時的離子方程式：_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如圖流程：
下列說法不正確的是（ ）
A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B.固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2
C.從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D.若在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離可得到FeSO4·7H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著世界工業經濟的發展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2引起了全世界的普遍重視。
（1）如圖為C及其氧化物的變化關系圖，若①變化是置換反應，則其化學方程式可為___。
（2）一定條件下，在密閉容器中發生反應CO2(g)＋C(s)
2CO(g)達到平衡，能使平衡向正反應方向移動的有__(填字母)。
A.保持其他條件不變，增大壓強
B.保持容器總體積不變，通入少量Ar
C.增加碳的用量
D.保持其他條件不變，升高溫度
（3）根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙三種有機化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 甲、乙的化學式均為C8H14
B. 乙的二氯代物共有7種（不考慮立體異構）
C. 丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面
D. 甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖所示。下列關于莽草酸的說法正確的是（ ）
A.分子中所有碳原子共平面
B.分子式為C7H10O5，屬于芳香族化合物
C.分子中含有3種官能團，能發生加成、氧化、取代反應
D.1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應可放出4molCO2氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某研究性學習小組設計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護。
為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述________（填裝置序號）裝置原理進行防護；裝置③中總反應的離子方程式為_________。
（2）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器浸于鋁質容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用為__________。
（3）納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，采用肼(N2H4)燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中c(OH－)制備納米Cu2O，其裝置如圖甲、乙。
①上述裝置中D電極應連接肼燃料電池的________極（填“A”或“B”）。
②該電解池的陽極反應式為_______。
③當反應生成14.4 g Cu2O時，至少需要肼________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請按要求回答下列問題：
(1)25 ℃時，向純水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為_____________，由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。
(2)電離常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：
化學式 | 電離常數(25 ℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25 ℃時，有等pH的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液和c.CH3COONa溶液，三溶液的濃度由大到小的順序為___________________________。(用a b c表示)
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發生反應的化學方程式為_________。
(3)室溫時，向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____________________________。
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