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依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺(aq)＋Cu(s) = Cu²⁺(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。
下列敘述正確的是

A．Y為CuSO₄溶液

B．正極反應(yīng)為Cu－2e^－= Cu²⁺

C．在外電路中，電流從Cu極流向Ag極

D．將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池

反應(yīng)相同

A 錯(cuò)Y為硝酸銀溶液。
B 錯(cuò) 負(fù)極反應(yīng)為Cu－2e^－= Cu²⁺
C 錯(cuò) 在外電路中，電子從Cu極流向Ag極
D 對(duì)發(fā)生反應(yīng)相同，都是銅失去電子生成銅離子，銀離子得電子生成銀

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）將10g鐵置于40 mL某濃度的硝酸中，再微熱充分反應(yīng)后，共收集到NO，NO₂混合氣體1792 mL，溶液里還殘留4.4g固體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求：
（1）NO的體積為          mL，NO₂的體積為          mL。
（2）則原硝酸溶液的濃度為               mol/L。
（3）欲使鐵與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO₃，至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水           _g。（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

臭氧具有強(qiáng)氧化性，可使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，有關(guān)反應(yīng)如下：
O₃ + 2KI + H₂O ="=" 2KOH + I₂ + O₂，，對(duì)于此反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是：（）

A．反應(yīng)中O₃是氧化劑，H₂O和KI是還原劑

B．在反應(yīng)中，每消耗1molO₃轉(zhuǎn)移2mol電子

C．氧化產(chǎn)物I₂和還原產(chǎn)物O₂的物質(zhì)的量之比為1∶1

D．由此反應(yīng)可知，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镺₃>I₂>O₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(6分)用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并回答下列相關(guān)問(wèn)題：
2KMnO₄ + 16HCl(濃) =" 2KCl" + 5Cl₂↑ + 2MnCl₂ + 8H₂O
（１）該反應(yīng)中，氧化劑是               ，           元素被氧化；
（２）若反應(yīng)消耗1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是        mol；
（３）該反應(yīng)的離子方程式是                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是（）

A．NaBr和KI

B．NaBr和KCl

C．NaCl和KCl

D．NaCl、KCl和 I₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某含Cr₂O₇²^－的含鉻廢水用硫亞鐵銨［(NH₄)₂ SO₄·FeSO₄·6H₂O］處理，反應(yīng)中鐵元素和
鉻元素(+3價(jià))完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃。不考慮處理過(guò)
程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是：

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-x)mol	B．處理廢水中Cr₂O₇²^－的物質(zhì)的量為 mol
C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol	D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題