Question

可以說明反應(yīng)2HI(g)H­₂(g)＋I(xiàn)₂(g)已達(dá)到平衡的是(     )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成n mol HI
②一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵斷裂
③百分組成ω(HI)=ω(I₂)
④反應(yīng)速率υ(H₂)=υ(I₂)=1/2υ(HI)時(shí)
⑤ c(HI)：c(H₂)：c(I₂)=2：1：1時(shí)
⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑦溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化
⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
A．②③⑤  B．①④⑦  C．②⑦⑨     D⑧⑨⑩

Answer 1

C

判斷某可逆是否達(dá)到平衡的本質(zhì)：1、平衡時(shí)體系中各組分的濃度保持不變；2、正、逆反應(yīng)速率相等且不等于0；①錯(cuò)，每時(shí)每刻均這樣反應(yīng)；②正確；③錯(cuò)，平衡時(shí)不是各組分的百分含量相等而是各組分的百分含量保持不變；④錯(cuò)，每時(shí)每刻都是υ(H₂)=υ(I₂)=1/2υ(HI)；⑤錯(cuò)，平衡時(shí)各組分的濃度可能相等也可能不相等；⑥錯(cuò)，該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，無論是否平衡容器內(nèi)壓強(qiáng)均不變；⑦正確；⑧錯(cuò)，反應(yīng)為等體積反應(yīng)且狀態(tài)都是氣體，條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變；⑨正確；⑩錯(cuò)，由于反應(yīng)為等體積反應(yīng)，密度為常數(shù)；