【題目】工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是( )
A. 由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦
Al2O3
AlCl3
Al
B. 從海水中提取鎂：海水
Mg(OH)2
MgOMg
C. 由NaCl制漂白粉：飽和食鹽水Cl2
漂白粉
D. 由黃鐵礦制硫酸：黃鐵礦
SO2
SO3
H2SO4
【答案】D
【解析】
A．鋁土礦主要成分是三氧化二鋁，應(yīng)提純后再電解，電解氧化鋁制備Al，反應(yīng)為2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑，不能電解氯化鋁，故A錯(cuò)誤；
B．從海水中提取鎂，是先制備生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，將氫氧化鈣加入海水中沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀氫氧化鎂，加入鹽酸溶解氫氧化鎂變?yōu)槁然V，濃縮結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到氯化鎂固體，熔融氯化鎂通電分解，氧化鎂熔點(diǎn)高，電解氧化鎂會(huì)消耗更多能量，故B錯(cuò)誤；
C．由NaCl可以制漂白液，而漂白粉主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，是氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．黃鐵礦的主要成分是FeS2，煅燒生成二氧化硫，再將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，然后與水反應(yīng)生成硫酸，通過該生產(chǎn)流程可制備硫酸，故D正確；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，無水硫酸銅粉末為受熱分解生成CuO和氣體A。氣體A為SO2、SO3和O2中的一種或幾種。請(qǐng)回答：
（1）只用一種試劑就能證明氣體A中是否含有SO2，該試劑可以是__________；
a. 石蕊溶液 b. 品紅溶液 c. 氯化鋇溶液 d. 酸性高錳酸鉀溶液
（2）對(duì)氣體A的合理組成進(jìn)行如下假設(shè)：
①只有SO3一種氣體；②只有兩種氣體；③三種氣體都有
若假設(shè)②成立，寫出無水硫酸銅受熱分解的反應(yīng)方程式___________；
（3）若氣體A中SO2、SO3和O2都有，用如圖所示裝置定量測(cè)定經(jīng)NaOH溶液吸收后剩余氣體體積（氣體體積最后換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
①裝置的連接順序?yàn)?/span>____________；（用字母表示）；
②實(shí)驗(yàn)中測(cè)定的是_________氣體的體積；
③實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果比理論值明顯偏低，其原因是___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列)。該拒食素與下列某試劑充分反應(yīng)，所得有機(jī)物分子的官能團(tuán)數(shù)目增加，則該試劑是( )
A. H2B. Br2的CCl4溶液
C. HBrD. Ag(NH3)2OH溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I 將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol·L-1的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·L-1的NaOH溶液。請(qǐng)回答：（不需要寫出計(jì)算過程）
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質(zhì)量
隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)
mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)=________mol，
_______mL。
（2）①要配制100 mL 2mol·L
的H2SO4溶液，需要的儀器除量筒、燒杯外，還有______________
②下列操作會(huì)使所配的溶液濃度偏小的是___________（填代號(hào)）
A．用量筒量取一定體積的98%的濃H2SO4，稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶?jī)?nèi)
B．稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌
C．定容時(shí)俯視液面
D．用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥
E．定容搖勻后，倒入干燥的試劑瓶中儲(chǔ)存時(shí)，有少量溶液淺出瓶外
II（1）在100 g物質(zhì)的量濃度為cmol/l，密度為pg/ mL的硫酸中加入一定量的水稀釋成0.5cmol/L的硫酸，則加入水的體積________100 mL (填 “== ”“< ” “ >” 下同）
（2）若把（1）中的硫酸改成氨水，應(yīng)加入水的體積______100 mL
（3）若把（1）、（2）中物質(zhì)的量的濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則加入水的體積_____100 mL
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CuSO4是一種重要化工原料，其制備和有關(guān)性質(zhì)如圖所示。
（1）現(xiàn)要用如圖所示的濃硫酸來配制步驟①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需要用這種濃硫酸的體積為______ml。
（2）配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還有_______、__________。
（3）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 _________。
A. 硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，沒有洗滌燒杯
B. 未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶
C. 容量瓶中存在少量蒸餾水
D. 定容時(shí)俯視刻度 E.量取濃硫酸時(shí)量筒內(nèi)有少量蒸餾水
（4）制取硫酸銅的途徑①②③中，途徑_________能更好地體現(xiàn)綠色化學(xué)的思想。
（5）配制1000ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需用托盤天平稱取________g膽礬。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的數(shù)目是
①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA
②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陰離子總數(shù)是3NA
③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
④7.8g
中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA
⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA
⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
⑧常溫常壓下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是______mol。
（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是________，又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋___________________________．
（3）在100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下2.24LCl2，溶液溶液中有1/4的Br- 被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_________________。
（4）將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式_________。向反應(yīng)后的溶液中通入過量CO2，反應(yīng)的離子方程式為______。
（5）三氟化氮(NF3)是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，反應(yīng)中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。
②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用石油化工產(chǎn)品1，3-丁二烯合成化工中間物 
的合成路線如下：
已知：
。
(1)A的系統(tǒng)命名為____________________。
(2)含有的官能團(tuán)為______________________________。
(3)寫出③⑥的反應(yīng)類型分別為__________、__________。
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
(5)
的同分異構(gòu)體中，滿足以下條件的有__________種，其中核磁共振氫譜顯示有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案用
合成
(其他原料自選，用反應(yīng)流程圖表示，并注明必要的反應(yīng)條件)____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】準(zhǔn)確移取
某待測(cè)
溶液于錐形瓶中,用
溶液滴定,下列說法正確的是（ ）
A. 滴定管用蒸餾水洗滌后,直接裝入
溶液進(jìn)行滴定
B. 隨著溶液滴入,錐形瓶中溶液
由小變大
C. 用甲基橙作指示劑
D. 滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測(cè)定結(jié)果偏小
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