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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列有關物質性質的應用正確的是 ( )

A. 氯化鈉溶液顯中性,可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液

B. 碳酸鈉溶液顯堿性,可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面油污

C. 氮氣化學性質通常不活潑,可將熾熱的鎂粉可放在氮氣中冷卻

D. 銅的金屬性比鐵弱,可將海輪浸水部分鑲上銅錠以減緩船體腐蝕

【答案】B

【解析】

試題A、氯化鈉能腐蝕鋁,錯誤;B、加熱促進純堿水解,堿性增強,促進油脂水解,更好的洗去金屬表面油污,正確;C、鎂與氮氣反應,錯誤;D、銅鐵形成原電池,鐵為負極加速腐蝕,應鑲上金屬性強于鐵的金屬,錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 硫酸鈣懸濁液中加入碳酸鈉:CaSO4(s) + CO32-(aq)=CaCO3(s) + SO42-(aq)

B. 醋酸銨溶于水:CH3COONH4+ H2OCH3COOH + NH3·H2O

C. 硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液呈中性:HSO4+ OH=SO42-+ H2O

D. 碳酸氫鈉水解:HCO3+ H2OH3O++ CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關硅的說法不正確的是(

A. 硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料

B. 硅的導電性介于金屬和絕緣體之間,是良好的半導體材料

C. 硅的化學性質不活潑,常溫下不與任何物質反應

D. 加熱到一定程度時,硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙二酸二乙酯(D)可由石油氣裂解得到的烯烴合成。回答下列問題:

(1)B和A為同系物,B的結構簡式為_______

(2)反應①的化學方程式為___________,其反應類型為__________

(3)反應③的反應類型為____________

(4)C的結構簡式為___________

(5)反應②的化學方程式為______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230時,該反應的平衡常數K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2,固體雜質不參與反應。

第一階段:將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4

第二階段:將第一階段反應后的氣體分離出來,加熱至230制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A.增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數增大

B.第一階段,在30和50兩者之間選擇反應溫度,選50

C.第二階段,Ni(CO)4分解率較低

D.該反應達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(14分)某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設計的電解分離裝置(見圖2),使漿液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。回答中的問題。

.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明)

(1)反應所加試劑NaOH的電子式為_________。B→C的反應條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________。

(2)該小組探究反應發生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化,加熱有Cl2生成,當反應停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產生Cl2由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號)___________。

a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度

(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應,生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態化合物,放熱4.28 kJ,該反應的熱化學方程式為__________。

.含鉻元素溶液的分離和利用

(4)用惰性電極電解時,能從漿液中分離出來的原因是__________,分離后含鉻元素的粒子是_________;陰極室生成的物質為___________(寫化學式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,6.4g氧氣和臭氧混合氣體中含有的原子總數為0.4NA

B. 常溫常壓下,22.4LCl2中含有的分子數為NA

C. 1L1mol·L1K2SO4溶液中含有的鉀離子數為NA

D. 1mol鈉與足量水反應電子轉移數為11NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于元素周期表的說法正確的是

A. 元素周期表有8個主族 B. ⅠA族的元素全部是金屬元素

C. 元素周期表有7個周期 D. 短周期是指第一、二周期

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(13分)

TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產物,制備純TiCl4的流程示意圖如下:

資料:TiCl4及所含雜質氯化物的性質

化合物

SiCl4

TiCl4

AlCl3

FeCl3

MgCl2

沸點/

58

136

181(升華)

316

1412

熔點/

69

25

193

304

714

在TiCl4中的溶解性

互溶

——

微溶

難溶

(1)氯化過程:TiO2與Cl2難以直接反應,加碳生成CO和CO2可使反應得以進行。

已知:TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1

沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學方程式:_______________________。

氯化過程中CO和CO2可以相互轉化,根據如圖判斷:CO2生成CO反應的ΔH_____0(填“>”“<”或“=”),判斷依據:_______________。

氯化反應的尾氣須處理后排放,尾氣中的HCl和Cl2經吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液,則尾氣的吸收液依次是__________________________。

氯化產物冷卻至室溫,經過濾得到粗TiCl4混合液,則濾渣中含有_____________。

(2)精制過程:粗TiCl4經兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下:

物質a是______________,T2應控制在_________。

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