Question

【題目】氧族元素碲(Te)是當今高新技術新材料的主要成分之一。已知：TeO2是兩性氧化物。工業上常用“銅陽極泥”(主要含Cu2Te，還含少量Ag、Au)為原料制備單質碲，其工藝流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)碲（Te）位于元素周期表第_________周期第ⅥA族；下列有關確的性質的敘述錯誤的是______。

A.碲的單質在常溫下是固態 B.碲的常見化合價有-2、+4、+6

C.碲可能用作半導體材料 D.碲的氫化物H2Te很穩定

(2)實驗室中“操作I”的名稱是________，下列儀器與該實驗操作無關的是________。

A.長頸漏斗 B.燒杯 C.錐形瓶 D.玻璃棒 E.容量瓶

(3)在“加壓硫酸浸出”過程中，每消耗1mol Cu2Te反應生成TeOSO4，轉移的電子數為________mol；“含硫浸出液”的溶質主要成分除TeOSO4外，還含有________（寫化學式）。

(4)“電解沉積除銅”時，將“含酶浸出液”置于電解槽中，銅、確沉淀的關系如圖所示。電解初始階段陰極的電極反應式是__________。

(5)①向“含確硫酸銅溶液”中通入SO2還原TeOSO4生成磅的化學方程式為__________。

②上述反應在加入少量NaCl后，反應速率大幅度加快，則NaCl的主要作用為_____________。

Answer 1

【答案】5 D 過濾 ACE 10 CuSO4和H2SO4 Cu2++2e-=Cu TeOSO4+2SO2+3H2O=Te+3H2SO4 催化劑

【解析】

制備單質碲流程為：氧氣氧化、硫酸浸取“銅陽極泥”(主要含Cu2Te，還含少量Ag、Au)得到TeOSO4、H2SO4、CuSO4溶液和Ag、Au固體，過濾得到TeOSO4、H2SO4、CuSO4溶液，電解沉銅過濾得到粗銅和TeOSO4溶液(含有少量CuSO4)，用NaCl作催化劑、SO2還原TeOSO4生成粗碲，據此解答。

(1)碲位于周期表第五周期第ⅥA族，根據同族元素的性質相似性和遞變性分析；

(2) 操作I是分離難溶性固體和溶液的操作；過濾操作中需要的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、漏斗；

(3)Cu2Te中Te的化合價為-2、Cu的化合價為+1，反應生成CuSO4、TeOSO4時，所以有Cu2Te～(TeOSO4+2CuSO4)～10e-，結合電解沉銅可知，“含碲浸出液”的溶質主要成分為TeOSO4、H2SO4、CuSO4；

(4)由銅、碲沉淀的關系圖可知，電解初始階段Cu2+含量高，當Cu沉淀率達到13%左右時碲開始沉淀析出；

(5)①SO2還原TeOSO4生成碲和H2SO4；

②反應在加入少量NaCl后，反應速率大幅度加快，所以NaC1的主要作用為催化劑。

(1)碲是52號元素，原子核外有5個電子層，最外層6個電子，因此碲元素位于周期表第五周期第ⅥA族；

A．Te和S位于同一主族，結合元素變化規律可知O→S→Se→Te的形態由氣體→固體，所以碲的單質在常溫下是固態，A正確；

B．Te和S位于同一主族，化學性質有相似點，S元素的常見化合價有-2、+4、+6，所以Te的常見化合價有-2、+4、+6，B項正確；

C．碲(Te)是當今高新技術新材料的主要成分之一，用途類似于Si，所以碲可能用作半導體材料，C正確；

D．S的非金屬性大于碲，H2S的穩定性不強，所以Te的氫化物H2Te穩定性比H2S弱，即H2Te不穩定，D錯誤；

故合理選項是D；

(2)分離難溶性固體和溶液混合物的操作名稱是“過濾”， 操作I為過濾，過濾操作中需要的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、漏斗，所以不需要長頸漏斗、錐形瓶、容量瓶，選項合理的為ABF；

(3)“加壓硫酸浸出”過程中Cu2Te中的Te、Cu均被氧化，即Cu2Te～(TeOSO4+2CuSO4)～10e-，所以消耗1molCu2Te反應生成TeOSO4時，轉移的電子數為10mol；結合電解沉銅可知，“含碲浸出液”的溶質主要成分還有H2SO4、CuSO4；

(4)由銅、碲沉淀圖可知，電解初始階段Cu2+含量高，所以首先是Cu2+先在陰極放電，電極反應式為Cu2++2e-=Cu；

(5)①SO2還原TeOSO4生成碲和H2SO4，根據電子守恒、原子守恒，可得反應的化學方程式為2SO2+3H2O+TeOSO4=Te+3H2SO4；

②反應在加入少量NaCl后，反應速率大幅度加快，并且NaCl不參與反應，說明NaC1的主要作用應該為催化劑。