【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2HI（g） 
H2（g）+I2（g），下列說法中可以充分說明這一反應已經達到化學平衡狀態的是（ ）
A.HI，H2、I2的濃度相等
B.HI，H2、I2的濃度不再發生變化
C.HIH2、I2在密閉容器中共存
D.容器內氣體的顏色不再發生變化
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若c(K＋)為0.15 mol/L，c(Fe3＋)為0.25 mol/L ，c(Cl－)為0.2 mol/L ，則c(SO42-)為
A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L
C. 0.25 mol/L D. 0.35 mol/L
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【題目】某工廠廢水中含游離態氮，通過下列實驗測定其濃度
①取水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示劑2﹣3滴．
②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后注入0.01molL﹣1的Na2S2O3溶液，調整液面，記下讀數．
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發生的反應為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 ．
試回答下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是 ．
（2）步驟②應使用式滴定管．
（3）試描述滴定終點的現象： ．
（4）若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中C12的物質的量濃度為 ．
（5）請指出實驗中的一處明顯錯誤： ．
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【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________________________。
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。
（3）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”、“不相等”)，簡述理由_________________。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會________(填“偏大”、“偏小”“無影響”)。
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【題目】若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的個數是( )
①常溫常壓下，21 g氧氣和27 g臭氧中含有的氧原子總數為3NA ②含0.2 mol硫酸的濃硫酸與足量的銅反應，轉移的電子數一定小于0.2NA ③0.6 g CaCO3和Mg3N2的混合物中所含質子數為0.3NA ④等物質的量的SO2和SO3中氧原子的個數之比為2:3
A. 一個 B. 二個
C. 三個 D. 四個
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【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是( )
A. H2O(g)===H2(g)＋
O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1
B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1
C. H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1
D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1
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【題目】在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產物是Cr2O72-和PbSO4，則參加反應的PbO2與Cr3＋的物質的量之比為( )
A.3∶2B.3∶1C.1∶1D.3∶4
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【題目】工業上利用甲醇制備氫氣常用的方法之一是甲醇蒸氣重整法．此方法當中的一個主要反應為CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），說明該反應能自發進行的原因 ．
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