（08龍巖一中三模）面對日益加劇的能源危機，中科院院士何祚庥在2003年就曾經(jīng)倡議大力發(fā)展替代能源，如風能、電能等等，要大力開發(fā)電動自行車，電動摩托車，電動汽車。2006年12月上旬，年產2萬輛純電動汽車的研發(fā)基地在天津奠基。回答下列問題：
（1）下列物質中可以作為燃料電池的負極反應物的是
A．CH4 B．H2 C．C2H5OH D．CO2
（2）若用CH4做燃料，氫氧化鉀溶液做電解質溶液，寫出負極上的電極反應式______________
________________，電池工作時的總反應式為________________________。
（3）電池工作時，負極附近溶液的PH值_______________（填升高、降低或不變），溶液中KOH的物質的量濃度_______________（填增大、不變或減�。�。
（4）某溫度下的飽和Na2SO4溶液的溶解度為25克，用甲烷燃料電池進行電解，當陽極產生3.36L氣體時，電路中通過電子的物質的量為____________，消耗甲烷的物質的量為___________，此時，析出Na2SO4?10H2O的質量為_______________。
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(08龍巖一中三模)某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》可知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
物質 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔點/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸點/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | -- |
Ⅰ.(1) 該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答： (填“合理”或“不合理”)。
(2) 設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是 _ ，反應的離子方程式為 _。
(3) 實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是_ _ (填序號)。
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液
Ⅱ. 實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol?L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：
(1) 圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為 _。
(2) 在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為_
；
上述現(xiàn)象說明溶液中 、 、 結合OH－的能力比 強（填離子符號）。
(3) B與A的差值為 mol。
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（08龍巖一中三模）（1）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。圖甲是白磷（
）和
反應生成
過程中能量變化示意圖，請寫出白磷（）和反應生成的熱化學方程式：
_____________ ______________（△H用含
和
的代數(shù)式表示，其中E1、E2均大于0）。
（2）常溫下取0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的
________0.2mol/L HCl溶液中由水電離出；（填“>”、“<”或“＝”）
②求出混合物中下列算式的精確計算結果。
=________mol/L，
=________mol/L。
③如果常溫下取0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度。（填“>”、“<”或“＝”）
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（08龍巖一中三模）如下圖，分別在兩個水槽中盛水和某液體A，再分別滴入一滴苯和水，然后用條型磁鐵接近液面，并緩慢移動，水滴跟著移動，而苯滴不移動。則液體A可能為（）
 |
A．煤油 B．酒精 C．苯 D．四氯化碳
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（08龍巖一中三模）鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（ 
）中形成的，以下電池的總反應方程式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+ Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是（）
A．電解質溶液中混入水，對電池反應無影響
B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極
C．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3
D．電池工作過程中，金屬鋰提供電子的物質的量與析出硫的物質的量之比為4 ：1
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