【題目】一定條件下，Al3+不能與下列物質發生反應的是（ ）
A. 氨水 B. 鹽酸中的溶質 C. 水 D. 過量燒堿溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于物質的類別，下列說法正確的是
A．食鹽水、糖水、冰水都屬于混合物
B．燒堿、火堿、消石灰都屬于堿
C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子，都屬于酸
D．溶液、膠體、濁液都屬于穩定的分散系
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【題目】己知碘（I）元素有﹣1、+l、+3、+5、+7等多種化合價，有些碘的氧化物可以看成是由帶正電荷的碘離子和碘酸根離子（IO3﹣）構成．下列的化學式是碘酸碘的是（ ）
A.I2O5
B.I2O4
C.I4O5
D.I4O9
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【題目】（1） 物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+濃度相等，則醋酸體積__________氫氧化鈉溶液體積 （填“＞”“=”“＜”）。
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液，溶液中c（Na+）___________c（CH3COO-）（填“＞”“=”“＜”）。
（3）某溫度（t℃）時，水的KW=10-13，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a∶b___________；若所得混合液的pH＝2，則a∶b___________。
（4）室溫下，若某pH值的硫酸溶液中水電離的c（H+）=1.0×10-amol·L-1，而相同pH值的硫酸鋁溶液中水電離出的c（H+）=1.0×10-b mol·L-1，（已知a．b均小于14的正整數），那么a和b之間滿足的數量關系是____________（用一個等式和一個不等式表示）。
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【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= +49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192.9 kJ·mol－1
下列說法正確的是
A. CH3OH的燃燒熱為192．9 kJ·mol－1
B. 反應①中的能量變化如圖所示
C. CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D. 根據②推知反應： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1
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【題目】用零價鐵（Fe）進行水體脫氮、（去除水體中的NO3-），已成為環境修復研究的熱點之一。
（1)Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。其中作負極的物質是________，正極的電極反應式是_________。
（2)研究表明，零價鐵脫氮后最終會在表面生成不導電的FeO（OH）外皮，從而使得脫氮過程停止。補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設：
Ⅰ.Fe2+直接還原NO3-；Ⅱ. Fe2+破壞FeO（OH)氧化層。
針對假設I：做對比實驗，結果如圖所示，可得到的結論是_______。
②針對假設II：以同位素示蹤法，證實Fe2+能與FeO（OH)反應生成Fe3O4。該反應的離子方程式為_______________，加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：____________。
（3）將足量鐵粉投入水體中，測定不同初始pH對脫氧的影響見下邊左圖，初始PH為2.5時氮濃度與pH變化見下邊圖。結合兩圖分析，不同初始pH對脫氮產生影響的原因為_________________。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 反應KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，每生成1.5molCl2轉移電子數為2.5NA
B. 標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數為0.75NA
C. 1L 0.1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+的數目為0.1NA
D. 40gSiC中含有Si—C鍵的數目為2NA
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【題目】如圖所示為向一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產生Al(OH)3白色沉淀的質量與OH－的物質的量之間的關系曲線。請回答下列問題：
(1)A點時已參加反應的AlCl3和NaOH的物質的量之比為_______________________。
(2)OB段曲線所表示的反應，用一個離子方程式表示為____________________。
(3)向B處生成的溶液中通入過量二氧化碳，可觀察到的現象是_________________。
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