【題目】下列各組混合物中能夠使用分液漏斗分離的是（ ）
A. 乙醇和水 B. 苯和水 C. 乙酸和乙酸乙酯 D. 汽油和煤油
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向含 SO32－、Fe2＋、Br－、I－各 0.1 mol 的溶液中通入標準狀況下的 Cl2，通入 Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）寫出儀器D、E的名稱 、 ．
（2）分離以下混合物應該主要選用使用什么儀器？（填字母符號）粗鹽和泥沙 ；菜籽油和水 。
（3）計算標簽上硫酸的物質的量濃度為 。
（4）用18 mol·L-l 濃硫酸配制100 ml 3.0 mol·L-l 稀硫酸的實驗步驟如下：① 計算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③ 溶解；④ 轉移、洗滌；⑤ 定容、搖勻。回答下列問題：
Ⅰ.所需濃硫酸的體積是 ，量取濃硫酸所用的量筒的規格是
（從下列量筒的規格中選用 A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL）
Ⅱ.第③步實驗的操作是 。
Ⅲ.下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B．量取濃硫酸時仰視
C．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
D．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
（5）濃度不等的兩種硫酸溶液等質量混合后，溶液的質量分數為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數為b%;濃度不等的兩種氨水等質量混合后，其質量分數為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數為c%，那么a、b、c數值的關系是（ ）
A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，現向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中
A．水的電離程度始終增大
B．
先增大再減小
C．c（CH3COOH）與c（CH3COO－）之和始終保持不變
D．當加入氨水的體積為10 mL時，c（NH）＝c（CH3COO－）
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【題目】茶葉中鐵元素的檢驗可經以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是
A. 將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨
B. 用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦
C. 過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦
D. 檢驗濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩
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【題目】氨的化合物合成、應用及氨的固定一直是科學研究的熱點。
（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下：
①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝akJ·mol-1
③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98kJ·mol-1
則a為______________。
（2）反應2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(l)＋H2O(g)在合成塔中進行。下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時二氧化碳轉化率的情況。
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數值分別為：
A．0.6～0.7 B．1～1.1 C．1.5～1.61
生產中應選用水碳比的數值為 ___________(選填序號)。
②生產中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。
（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應原理為：
NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
①當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝ (空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。
②下圖是尿素含量對脫氮效率的影響，從經濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為_________%。
（4）下圖表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl－NH4Cl為電解質溶液制造出既能提供能量，同時又能實現氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式___________________。生產中可分離出的物質A的化學式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如下圖所示）
下列有關說法正確的是
A．工段①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
B．工段②中結晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中加熱脫水制得無水MgCl2
C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化
D．工段④的操作是蒸餾
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