【題目】分子式為C4H8O3的有機物能與NaHCO3溶液反應；0.1 mol該有機物與足量金屬鈉反應時可以收集到標況下的氣體2.24 L。則符合上述條件的有機物有(不考慮立體異構)
A.2種B.3種C.4種D.5種
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在工業生產上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等雜質)為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：
已知：
①常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表
金屬離子 | Fe2＋ | Fe3＋ | Cu2＋ | Mn2＋ |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 5.6 | 8.3 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.7 | 9.8 |
② Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38
(1)加快“浸取”速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有__________（任寫一種）。
(2)濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應中生成S的化學方程式：______________。
(3)常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等，調節pH調的范圍為_________，若加 A 后溶液的 pH調為4.0，則溶液中 Fe3＋的濃度為_________mol/L。
(4)寫出“沉錳”(除 Mn2＋)過程中反應的離子方程式：_________________________。
(5)“趕氨”時，最適宜的操作方法是________________。
(6)過濾Ⅱ得到的沉淀經過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅，判斷沉淀是否洗凈的操作是________________。
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【題目】下列實驗裝置設計與對應結論正確的是( )
選項 | A | B | C | D |
裝置 |
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結論 | 能證明Al(OH)3不溶于氨水 | 能證明非金屬性：Cl>C>Si | 驗證鐵發生析氫腐蝕 | 洗氣瓶中產生的白色沉淀是BaSO3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】避蚊酯(DMP)是一種塑化劑，相對分子質量為194，攝人后對人體有一定的危害，其結構可表示為
(其中R為烴基)實驗室由以下方法可得到DMP。
請回答：
(1)物質C中官能團的名稱為_____。
(2)下列有關DMP的說法可能正確的是_______。(填字母標號)
A．DMP的分子式為C10H12O4
B．DMP可以發生取代、加成、氧化等反應
C．DMP在水中的溶解度不大
(3)B與乙二酸(
)在一定條件下可以按物質的量1：1發生反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為______。
(4)工業上以鄰二甲苯(
)為原料先生產苯酐(
)，再使其與某醇在一定條件下反應制取DMP。苯酐與該醇制取DMP的化學方程式為________。
(5)芳香化合物E與C互為同分異構體，若lmo E與足量銀氨溶液反應最多生成2mol Ag，則E可能的結構簡式為______。B也存在多種同分異構體，符合下列條件的B的同分異構體有______種。
①l mol有機物可以與2mol NaOH反應
②苯環上的一氯代物只有一種。
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【題目】蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T細胞淋巴瘤的藥物，其結構如圖所示。下列有關說法正確的是
A. 分子中所有碳原子在同一平面內
B. 既能發生加成反應，又能發生消去反應
C. 能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
D. 1mol蓓薩羅丁分別與足量的Na、 NaHCO3反應，產生氣體的物質的量之比為l︰2
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【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素氧化物）制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：
相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 molL1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 8．1 | 6．3 | 1．5 | 3．4 | 8．9 | 6．2 | 6．9 |
沉淀完全的pH | 10．1 | 8．3 | 2．8 | 4．7 | 10．9 | 8．2 | 8．9 |
(1)“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式____________________________________________________。
(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
(3)“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節為_______~6之間。
(4)寫出“沉錳”的離子方程式_____________。
(5)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=
時，z=__________。
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【題目】硫酸是重要的基礎化工原料之一，是化學工業中最重要的產品，號稱“工業之母”。在中學化學教材中有多處涉及其應用。
(1)利用濃硫酸配制稀硫酸
已知某濃硫酸的密度為1.84g/ml，質量分數為98％，則該濃硫酸的物質的量濃度為_______；
現用該濃硫酸配制480ml濃度為1.84mol/L的稀硫酸，在配制過程中除量取濃硫酸的儀器、燒杯、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有______________________；
(2)硫酸與無機物的反應
實驗室在用稀硫酸與鋅反應制取氫氣時，常向其中滴加少量硫酸銅溶液以加快反應速率，請寫出發生的離子反應方程式______________________________；不活潑金屬銅在與濃硫酸反應中，體現了濃硫酸的___________________性質；非金屬碳在加熱條件下也能與濃硫酸反應，若要你設計實驗檢驗反應生成的氣體產物，則檢驗出氣體產物的正確順序為______________________；
(3)硫酸在有機中的應用
利用硫酸的性質可以制取多種有機物，比如烈性炸藥TNT、硝基化合物、酯類物質、不飽和烴等。請寫出制取TNT的化學方程式________________________________________；請寫出用乙醇制取乙烯的化學方程式________________________________________；稀硫酸還可以使蔗糖、淀粉等多種有機物發生水解，請寫出蔗糖水解的產物名稱_________。
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【題目】下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲灼燒碎海帶
B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣
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【題目】高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一種新型的起爆藥。
（1）寫出基態Ni原子的外圍電子排布圖___。
（2）Ni能與CO形成配合物Ni(CO)4，配體CO中提供孤電子對的是C原子而不是O原子，其理由可能是___；1mol該配合物分子中σ鍵數目為___（設NA為阿伏伽德羅常數的值，下同）。
（3）①ClO4-的VSEPR模型是___。
②寫出與ClO4-互為等電子體的一種分子：___(填化學式)。
（4）高氯酸三碳酰肼合鎳化學式中的CHZ為碳酰肼，其結構為
，它是一種新型的環保鍋爐水除氧劑。碳酰肼中氮原子和碳原子的雜化軌道類型分別為___、___。
（5）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。
①高氯酸的酸性強于次氯酸的原因是___。
②如圖為NiO晶胞，則晶體中Ni2+的配位數為___；若晶胞中Ni2+距離最近的O2-之間的距離為apm，則NiO晶體的密度=___g·cm-3（用含a、NA的代數式表示）。
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