【題目】下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是（ ）
A.
圖中a、b曲線可分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
B.己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2 ． 則△H1＞△H2
C.同溫同壓下，反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
D.在一定條件下，某可逆反應的△H=+100kJmol﹣1 ， 則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJmol﹣1
【答案】D
【解析】解：A、依據催化劑能降低反應的活化能，圖中a、b曲線可分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，使用催化劑和未使用催化劑的變化曲線，反應過程中的能量變化，故A錯誤； B、一氧化碳燃燒生成二氧化碳會放熱，焓變為負值，則△H1＜△H2 ， 故B錯誤；
C、同溫同壓下，反應的焓變只與起始和終了狀態有關，與反應條件和變化途徑無關，反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，故C錯誤；
D、圖象分析正逆反應的活化能之差即為該反應的焓變數值，在一定條件下，某可逆反應的△H=+100kJmol﹣1 ， 則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJmol﹣1 ， 故D正確．
故選：D．
【考點精析】通過靈活運用反應熱和焓變，掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱即可以解答此題．
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【題目】呋喃酚是合成農藥的重要中間體，其合成路線如下：
（1）A物質核磁共振氫譜共有個峰，B→C的反應類型是 ．
（2）已知x的分子式為C4H7C1，寫出A→B的化學方程式： ．
（3）Y是X的同分異構體，分子中無支鏈且不含甲基，則Y的名稱（系統命名）是 ．
（4）下列有關化合物C、D的說法正確的是 ． ①可用氯化鐵溶液鑒別C和D
②C和D含有的官能團完全相同
③C和D互為同分異構體
④C和D均能使溴水褪色
（5）E的同分異構體很多，寫出一種符合下列條件的芳香族同分異構體的結構簡式： ． ①環上的一氯代物只有一種 ②含有酯基 ③能發生銀鏡反應．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據高中所學的化學反應原理解答下面的問題：
（1）下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學數據：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0 kJmol﹣1
反應Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=﹣173.6kJmol﹣1
寫出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的熱化學反應方程式：
（2）工業合成甲醇的反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0．
①該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）如下表：
溫度/℃ | 250 | 350 |
K | 2.041 | x |
符合表中的平衡常數x的數值是（填字母序號）．
A.0 B.0.012
C.32.081 D.100
②若裝置乙為容積固定的密閉容器，不同時間段各物質的濃度如下表：
c（CO） | c（H2） | c（CH3OH） | |
0min | 0.8molL﹣1 | 1.6molL﹣1 | 0 |
2min | 0.6molL﹣1 | y | 0.2molL﹣1 |
4min | 0.3molL﹣1 | 0.6molL﹣1 | 0.5molL﹣1 |
6min | 0.3molL﹣1 | 0.6molL﹣1 | 0.5molL﹣1 |
反應從2min到4min之間，H2的平均反應速率為 ． 反應達到平衡時CO的轉化率為 ． 反應在第2min時改變了反應條件，改變的條件可能是（填字母序號）．
A．使用催化劑 B．降低溫度 C．增加H2的濃度 D．升高溫度
（3）全釩液流儲能電池（VRB）廣泛應用于風能、太陽能發電系統的儲能系統，電池反應為VO2++V2++2H+ 
VO2++V3++H2O，試推寫出放電時正極的電極反應式 ．
（4）如圖2為某溫度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液的pH，金屬陽離子濃度變化情況．據圖分析：該溫度下，溶度積常數的關系為：Ksp[Fe（OH）3] Ksp[Mg（OH）2]（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+ ， 振蕩后，白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀，原因是 ． 
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【題目】下列貯存化學試劑的方法正確的是（ ）
A.濃硝酸保存在棕色的廣口瓶中，并放在陰涼處
B.少量的金屬鈉應保存在煤油中
C.燒堿溶液放在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中
D.用做感光材料的溴化銀貯存在無色試劑瓶中
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【題目】將羧酸的堿金屬鹽溶液用惰性電極電解可得到烴類化合物，例如：2CH3COOK+2H2O 
CH3CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH現有下列衍變關系（A、B、C、D、E、F、G均為有機物）： 回答下列問題：
（1）電解ClCH2COOK溶液時陽極的電極反應式是（填選項）．
A.2ClCH2COO﹣﹣2e﹣=ClCH2CH2Cl+2CO2↑
B.2H++2e﹣=H2↑
C.2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑
D.4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
（2）操作Ⅰ的名稱是 ， G的結構簡式是 ．
（3）寫出B與銀氨溶液按物質的量1：4反應的化學方程式： ．
（4）寫出下列化學方程式并指出其反應類型：A→B方程式： ．
E→F方程式： ．
指出反應類型：A→B ， E→F ．
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【題目】無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等．工業上由鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下．
（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為 ．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2 ， 此反應的離子方程式為 ， 在標準狀況下，吸收112L Cl2需要molNa2SO3 ．
（3）為測定制得的無水AlCl3產品（含雜質FeCl3）的純度，稱取無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，經洗滌、灼燒、冷卻、稱重．試寫出測定無水AlCl3產品純度的過程中有關反應的離子方程式： ， ．
（4）工業上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl36H2O脫去結晶水制備無水AlCl3 ， 實現這一步的操作方法是 ．
（5）工業上鋁土礦經提純后可冶煉鋁，寫出在950﹣970℃和Na3AlF6作用下進行電解制鋁反應的化學方程式 ．
（6）升華器中加入Al，這一步的作用是 ．
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【題目】短周期元素X，Y，Z，W，R的化合價與原子序數的關系如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.原子半徑：Z＞Y＞X
B.氣態氫化物的穩定性：Y＜R
C.Z和Y形成的化合物是離子化合物
D.常溫下單質W能溶于R的最高價氧化物對應水化物的濃溶液
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【題目】二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣．該反應進行到45s時，達到平衡（NO2濃度約為0.0125molL﹣1）．如圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前25s內的反應進程． 
（1）寫出反應的化學方程式 ．
（2）在10s內氧氣的反應速率 ．
（3）若反應延續至70s，請在圖中用實線畫出25s至70s的反應進程曲線；
（4）若在反應開始時加入催化劑（其他條件都不變），請在圖上用虛線畫出加催化劑的反應進程曲線．
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【題目】下列關于有機化合物的說法不正確的是（ ）
A.聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵
B.以淀粉為原料可制取乙酸乙酯
C.戊烷有3種同分異構體
D.油脂的皂化反應屬于水解反應
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