Question

【題目】將200mL CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分成兩等份，向其中一份加入足量鐵粉，充分反應后測得固體質量保持不變；向另一份中加入足量BaCl2溶液，經過濾、洗滌、干燥、稱量，得到23.3g白色沉淀。請計算：

（1）原溶液中c（SO42-） = __________。

（2）原溶液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物質的量比為__________。

Answer 1

【答案】1.00 mol/L 7:1

【解析】

(1)每一份溶液體積為100mL，由SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知：n(SO42-)=n(BaSO4)，根據c=計算硫酸根離子濃度。

(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu使固體的質量增加而2Fe3++Fe=3Fe2+使固體質量減小，固體質量保持不變，說明前者增加量等于后者減少量。

(1)根據上述每份溶液的體積為100mL，每份溶液中n(SO42-)=n(BaSO4)==0.1mol，則原溶液中c(SO42-)=，故答案為：1.00 mol/L。

(2)設生成Cu的質量為64g，則Fe+Cu2+=Fe2++Cu，使固體增重64g-56g=8g，則2Fe3++Fe=3Fe2+中參加反應的Fe為8g，由方程式可知，n(Cu2+)=nCu)==1mol，n(Fe3+)=2=，故CuSO4和Fe2(SO4)2的物質的量比為1mol:()=7:1，故答案為：7:1。