Question

A、B、C、D是由短周期元素組成的四種常見的化合物，D為紅棕色氣體，甲、乙是兩種單質，這些單質和化合物之間存在如圖所示的轉化關系：
（1）上述轉化過程中包含的反應類型有______（填序號）
A．置換反應B．化合反應C．分解反應D．復分解反應
（2）在反應②中，陽極的電極反應方程式為______；
（3）乙在甲中燃燒，當有1mol電子轉移，生成液態A時，放出142.9kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為______；
（4）反應③在一定條件下為可逆反應，若將3mol甲和4molC混合充入2L的密閉容器中，2min后達到平衡．平衡后混合氣體的總物質的量為6mol，則甲的反應速率為______，該平衡混合氣體溶于水，恰好完全被水吸收，該反應的總化學方程式為______．
（5）膠態磁流體在醫學上有重要的用途，而納米級Fe₃O₄是磁流體中的重要粒子，其制備過程簡單表示如下：
①將氣體B通入等物質的量混合的FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃溶液中，生成兩種堿，寫出該過程的總離子方程式：______；
②上述反應生成的兩種堿繼續作用，得到Fe₃O₄，該反應的化學方程式為______．

Answer 1

【答案】分析：A、B、C、D是由短周期元素組成的四種常見的化合物，D為紅棕色氣體，甲、乙是兩種單質，由轉化關系可知，則甲為O₂，乙為H₂，A為H₂O，B為NH₃，反應①為氨氣與氧氣反應生成水和NO，則C為NO，所以D為NO₂，
（1）反應①為4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，反應②為2H₂O2H₂↑+O₂↑，反應③為2NO+O₂═2NO₂，以此分析反應類型；
（2）反應②中陽極OH^-失去電子；
（3）2H₂+O₂═2H₂O～4e^-，1mol電子轉移，生成液態A時，放出142.9kJ的熱量，則4mol電子轉移，生成液態A時，放出142.9kJ×4=571.6kJ的熱量；
（4）2NO+O₂═2NO₂，
開始   4   3  0
轉化  2x    x  2x
平衡4-2x  3-x  2x
平衡后混合氣體的總物質的量為6mol，則4-2x+3-x+2x=6，以此計算；
平衡混合氣體溶于水，恰好完全被水吸收，NO和二氧化氮、氧氣恰好反應生成硝酸；
（5）①B通入等物質的量混合的FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃溶液中，生成兩種堿，為氫氧化亞鐵、氫氧化鐵；
②兩種堿繼續作用，得到Fe₃O₄，以此書寫反應方程式．
解答：解：A、B、C、D是由短周期元素組成的四種常見的化合物，D為紅棕色氣體，甲、乙是兩種單質，由轉化關系可知，則甲為O₂，乙為H₂，A為H₂O，B為NH₃，反應①為氨氣與氧氣反應生成水和NO，則C為NO，所以D為NO₂，
（1）反應①為4NH₃+5O₂4NO+6H₂O為氧化還原反應，不屬于置換反應，反應②為2H₂O2H₂↑+O₂↑，屬于分解反應，反應③為2NO+O₂═2NO₂，屬于化合反應，則包含的反應類型有BC，故答案為：BC；
（2）反應②中陽極OH^-失去電子，電極反應為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故答案為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（3）2H₂+O₂═2H₂O～4e^-，1mol電子轉移，生成液態A時，放出142.9kJ的熱量，則4mol電子轉移，生成液態A時，放出142.9kJ×4=571.6kJ的熱量，則熱化學反應方程式為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，故答案為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol；
（4）2NO+O₂═2NO₂，
開始   4   3  0
轉化  2x    x  2x
平衡4-2x  3-x  2x
平衡后混合氣體的總物質的量為6mol，則4-2x+3-x+2x=6，解得x=1，則甲的反應速率為=0.25mol/（L．min），
平衡混合氣體溶于水，恰好完全被水吸收，NO和二氧化氮、氧氣恰好反應生成硝酸，該反應為NO+NO₂+O₂+H₂O═HNO₃，
故答案為：0.25mol/（L．min）；NO+NO₂+O₂+H₂O═HNO₃；
（5）①B通入等物質的量混合的FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃溶液中，生成兩種堿，為氫氧化亞鐵、氫氧化鐵，離子反應為Fe²⁺+2Fe³⁺+8NH₃．H₂O═Fe（OH）₂↓+2Fe（OH）₃↓+NH₄⁺，故答案為：Fe²⁺+2Fe³⁺+8NH₃．H₂O═Fe（OH）₂↓+2Fe（OH）₃↓+NH₄⁺；
②兩種堿繼續作用，得到Fe₃O₄，反應方程式為Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄+4H₂O，故答案為：Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄+4H₂O．
點評：本題考查無機物的推斷，元素的推斷是解答本題的關鍵，注意利用轉化及D為紅棕色氣體分析，涉及知識點較多，考查較全面，題目難度中等．