【題目】洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學式）有關化學反應方程式為 ．
（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為 ．
（3）O3與Cl2具有相似的性質，均可用于自來水的消毒．已知二者在消毒時均被還原為最低價態，則相同狀況下10L O3與L Cl2的消毒能力相當．
【答案】
（1）Ca（ClO）2；2Cl2+2 Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
（2）Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2 HClO
（3）30
【解析】解：（1）利用石灰乳和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣的混合物來制備漂白粉，發生反應：2Cl2+2 Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2 ， 所以答案是：Ca（ClO）2；2Cl2+2 Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；（2）置露在空氣的漂白粉中的有效成分次氯酸鈣與二氧化碳、水的反應生成具有漂白作用的次氯酸，即Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，所以答案是：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；（3）相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比；消毒能力強弱與轉移的電子數有關，若消毒能力相當，說明轉移的電子數相等，所以若10L臭氧轉移的電子數，需要氯氣轉移相同的電子數的體積為： 
L=30L，所以答案是：30．
【考點精析】通過靈活運用氯氣的化學性質，掌握氯氣的化學性質：與金屬反應將金屬氧化成高價態；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質反應即可以解答此題．
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【題目】《本草經集注》中記載有關于區別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4) 的方法：“強燒之，紫青煙起，…，云是真硝石也。”文中區別的方法是利用了下列中的( )
A. 焰色反應 B. 萃取 C. 丁達爾效應 D. 蒸餾
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【題目】某學生以 0.1000 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 未知濃度的稀鹽酸，滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器已檢漏且剛用蒸餾水洗凈）：
A．用酸式滴定管向錐形瓶里注入 20.00mL 待測稀鹽酸溶液，并加入 2～3 滴酚酞；
B．用標準 NaOH 溶液潤洗堿式滴定管 2～3 次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液，使管內無氣泡；
D．將標準 NaOH 溶液注入堿式滴定管至刻度 0 以上 2～3cm ；
E．調節液面至 0 或 0 刻度以下，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準 NaOH 溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）B_______F ；
（2）滴定達到終點的現象_________。
（3）用標準 NaOH 溶液滴定時，應將標準 NaOH 溶液注入_____（右圖“甲”或“乙”）中。
（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_______。
（5）據下列數據計算，待測鹽酸溶液的濃度為 ____mol·L－1 (計算結果保留小數點后四位)
實驗編號 | 待測鹽酸體積（m L） | 滴定前 NaOH 溶液的體積讀數（mL） | 滴定后 NaOH 溶液 的體積讀數（mL） |
1 | 20.00 | 1.20 | 23.22 |
2 | 20.00 | 2.21 | 24.21 |
3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
（6）下列操作會導致測定結果偏低的是____。
A．堿式滴定管未用標準 NaOH 溶液潤洗就裝標準液滴定
B．讀取標準液讀數時，滴前仰視，滴定到終點后俯視
C．滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．酸式滴定管沒有用待測鹽酸潤洗，直接裝入待測鹽酸
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【題目】Ga、As、Al、C的相關化合物在化工和醫學領域有著廣泛的應用。回答下列問題：
（1）寫出基態Ga原子的核外電子排布式：_________，有_____個未成對電子。
（2）合金砷化鎵在現代工業中被廣泛應用，Ga、As電負性由大到小排序為______________。
（3）1個丙二烯分子中σ鍵總數為___個，C原子的雜化方式為______。分子中的大π鍵可以用符號пmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為п66），則丙二烯中的大π鍵應表示為____________。
（4）氮化鎵是第三代半導體材料，其晶體結構和單晶硅相似，晶胞結構如圖所示：
①原子坐標參數是表示晶胞內部各原子的相對位置，其中原子坐標參數A為(0, 0, 0)；B為(1/2,1/2,0)；C為(1,0,1)。則D原子的坐標參數為_________________。
②已知氮化鎵晶胞的邊長為a nm，其密度為d g/cm3，則阿伏加德羅常數NA =____(用a、d表示)
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【題目】按要求填空
（1）在Fe3O4+4CO 
3Fe+4CO2的中，是還原劑，元素被還原，當有標狀下的CO氣體560ml完全反應時，生成Fe是克．
（2）下列物質能導電的是（用序號填空，下同）屬于電解質的是 ， 屬于非電解質的是 ．
①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸
⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態氯化氫 ⑩硫酸溶液．
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【題目】下列各方法中能對金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是( )
①金屬表面涂抹油漆 ②改變金屬的內部結構 ③保持金屬表面清潔干燥 ④在金屬表面進行電鍍 ⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜
A.①②③④
B.①③④⑤
C.①②④⑤
D.全部
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【題目】下列說法正確的是( )
A.所有不銹鋼都只含有金屬元素
B.我國流通的硬幣材質是金屬單質
C.廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具
D.鎂合金的硬度和強度均高于純鎂
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【題目】（1）甲醇燃料電池(DNFC)被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。
①在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態水時放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________________。
②甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
a．CH3OH(g)+H2O(g) 
CO2(g)+3H2(g) △H1=+49．0kJ·mol—1
b． 
△H2
已知H2(g)+ 
O2(g) H2O(g) △H3=-241．8kJ·mol-1
則反應②的△H2=_________ kJ·mol-1。
（2）工業上一般可采用下列反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），現實驗室模擬該反應并進行分析，圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
①該反應的焓變△H_____0（填“＞”“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1_____K2（填“＞”“＜”或“=”）
③現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v（CO）=_____，該反應的平衡常數為K=_____。
④恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使
增大的有_____。
A．升高溫度 B．充入He（g）
C．再充入1molCO 和3molH2 D．使用催化劑．
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